Question

2．實驗室里用36.5%的濃鹽酸120克與足量二氧化錳充分反應制取氯氣，收集到標準狀況下2.8L的氯氣，比理論上應制得的氯氣量要少．
       已知在加熱條件下氯氣在水中的溶解度很小，可以忽略不計．向上述反應后所得的物質中加入足量的硝酸銀溶液，計算生成氯化銀沉淀的物質的量的范圍？

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{120g×36.5%}{36.5g/mol}$=1.2mol，n（Cl₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，向上述反應后所得的物質中加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，以此計算．

解答 解：n（HCl）=$\frac{120g×36.5%}{36.5g/mol}$=1.2mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯氣為1.2mol×$\frac{1}{4}$=0.3mol，則反應后溶液中含氯離子為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，發(fā)生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知生成AgCl的物質的量為0.6mol；
實際收集到標準狀況下2.8L的氯氣，n（Cl₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，則反應后溶液中含氯離子為1.2mol-0.125mol×2=0.95mol，發(fā)生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知生成AgCl的物質的量為0.95mol，
則生成氯化銀沉淀的物質的量的范圍為0.6mol＜n（AgCl）≤0.95mol，
答：生成氯化銀沉淀的物質的量的范圍為0.6mol＜n（AgCl）≤0.95mol．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大，注意濃鹽酸與二氧化錳不能完全反應．