7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
E．能被KCl溶液激活
F．可用于海上應(yīng)急照明供電

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析．

解答 解：Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，
A、負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；
B、正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中陰離子移向負(fù)極，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；
D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確；
E、海水的主要成分是NaCl，所以該電池能被KCl溶液激活，故E正確；
F、該原電池以海水為電解質(zhì)，可用于海上應(yīng)急照明供電，故F正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，該反應(yīng)的還原劑是CO．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，D處點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境．
（3）對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是ad（選填編號(hào)）
a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈
b．C中增加的質(zhì)量與B中固體減小的質(zhì)量相等
c．反應(yīng)開(kāi)始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
d．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
（4）甲同學(xué)認(rèn)識(shí)A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)識(shí)省略A可達(dá)到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用濃溴水除去苯中的苯酚B．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，后用氫氧化鈉溶液處理C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是（　　）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱(chēng)為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量．
（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學(xué)式為Si3N4．T的化學(xué)式為SiCl4．
（3））K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol．
②填寫(xiě)該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75.00%11.44%13.56%
（4）有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過(guò)縮聚形成．如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長(zhǎng)度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無(wú)法再連接增長(zhǎng)．現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無(wú)法再增長(zhǎng)．
①共形成5條聚酯鏈．
②計(jì)算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA個(gè)氧原子，有6NA個(gè)電子，有6mol質(zhì)子，有1mol NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）
（1）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．
①制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體．請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成下表．
制取的氣體藥品化學(xué)方程式
O2H2O2MnO22H2O2═2H2O+O2↑
H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）該小組同學(xué)用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）
飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是二元醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．   求：
（1）寫(xiě)出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；           
（2）160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為7：3
（4）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．芳香族化合物桂酸葉酯常用于香料工業(yè)，它由D和E合成的流程如下圖所示．


已知：RCH2COOH+Br2 $→_{△}^{紅磷}$ +H Br
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，ICH3CH2CH=CHCH=CH2．
（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羥基．
（3）反應(yīng)②的條件是NaOH/醇、加熱，同樣屬于消去反應(yīng)的還有⑦（填序號(hào)）．
（4）為鑒別B和D，可選用的試劑是ac（選填編號(hào)）
a．溴水  b．飽和碳酸鈉溶液c．NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液d．FeCl3溶液
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+CH3CH2CH=CHCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有5種．
a．苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈；      b．能發(fā)生水解反應(yīng)；     c．分子中只含1個(gè)甲基．

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