下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C、N2和H2反應生成NH3，加壓有利于提高 NH3的產(chǎn)率
D、光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大
考點：化學平衡移動原理
專題：
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、排飽和食鹽水收集氯氣，利用氯氣和水反應的化學平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，減少了氯氣的溶解度，故A不符合；
B、使用催化劑只改變反應速率，但平衡不移動，不能用勒沙特列原理解釋，故B符合；
C、合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，平衡正向移動，能用勒沙特列原理解釋，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，注意變化過程和平衡移動的分析理解，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷的結構簡式 CH4
B、羥基的電子式  O：H
C、異戊烷的分子式 C5H12
D、乙烯的結構簡式 CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大且它們原子序數(shù)之和為77．A的一種核素沒有中子，B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（B）＜I1（D）＜I1（C），（I1表示第一電離能），其中基態(tài)C原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且C2D與BD2互為等電子體．E為周期表第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素，請回答下列問題：
（1）在上述六種元素中，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
（2）元素E在周期表中的位置
 
．
（3）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（4）FC的晶體結構與單晶硅相似，在FC晶體中，每個F原子與
 
個C原子相連，與同一個F原子相連的C原子構成的空間構型為
 
．
（5）AC3是一種弱酸，它可由C2A4與ACD2反應制得，反應方程式為
 
．
（6）A與D可形成一種團簇粒子A3D+（A2D）3，光譜分析粒子中A2D分子具有相同的環(huán)境，請畫出該團簇粒子的空間結構
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上金屬銅的冶煉常用黃銅礦為原料，黃酮礦在焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化方程式為①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2 下列有關說法正確的是（　　）
A、反應①中，O2只作氧化劑，CuFeS2只作還原劑
B、兩反應中SO2 均是氧化產(chǎn)物
C、若有1mol Cu生成，則兩個反應共轉移了6mol電子
D、對于反應①，若有1mol O2參加反應，則反應①中共轉移了4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩種非金屬性質比較，
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應；
③氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．能夠說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變情況，正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小
B、C、N、O的原子半徑依次減小
C、Si、P、S元素的最高價依次降低
D、Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學利用右圖所示裝置探究氨氣的性質．
請回答：
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是
 
．
（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯
 
（填字母）．
a．堿性              b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是
 
．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與
 
（填化學式）發(fā)生化學反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，如圖砷化鎵晶胞．下列說法正確的是（　�。�
A、砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B、第一電離能：As＜Ga
C、電負性：As＜Ga
D、砷和鎵都屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等．
（1）據(jù)報道，2016年中國將發(fā)射“天宮二號”空間實驗室，并發(fā)射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運飛船，與“天宮二號”交會對接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化劑．
已知：N2g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下所示：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]為x，CO2的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如下圖所示．a(chǎn)隨著x的增大而增大的原因是
 
．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為
 
．
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)?c(H +) 
的值
 
．
②室溫下，amol?L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是
 
（用離子方程式表示），該反應的平衡常數(shù)為
 
（用含a的數(shù)學表達式表示）．

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