Question

工業(yè)上金屬銅的冶煉常用黃銅礦為原料，黃酮礦在焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化方程式為①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應①中，O₂只作氧化劑，CuFeS₂只作還原劑
• B、兩反應中SO₂ 均是氧化產(chǎn)物
• C、若有1mol Cu生成，則兩個反應共轉(zhuǎn)移了6mol電子
• D、對于反應①，若有1mol O₂參加反應，則反應①中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：A、標注元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷，化合價升高為還原劑，化合價降低為氧化劑；
B、標注元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物；
C、依據(jù)化學方程式和電子守恒、化合價變化計算判斷；
D、依據(jù)化學方程式和電子守恒、化合價變化計算判斷；

解答： 解：A、①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則O₂只作氧化劑，CuFeS₂即作還原劑又作氧化劑，故A錯誤；
B、①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ ，Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C、由②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ ，Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則生成1mol銅轉(zhuǎn)移

4-(-2)

2

=3mol電子，再由①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，生成0.5molCu₂S轉(zhuǎn)移3mol電子，所以若有1mol Cu生成，則兩個反應共轉(zhuǎn)移了6mol電子，故C正確；
D、由2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則若有1molO₂參加反應，則反應中共有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用，電子守恒的判斷，化合價的升降分析判斷概念的應用，轉(zhuǎn)移電子的計算方法．