甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．能夠說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A、①②B、①②③
C、①②⑤D、①②③④⑤
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：比較非金屬性的強(qiáng)弱，可利用得電子的難易程度、陰離子的還原性，最高價氧化物的水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷．
解答： 解：①甲比乙更容易與H2化合，則甲得電子能力強(qiáng)，故①正確；
②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)，說明氧化性甲大于乙，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故②正確；
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)，故③錯誤；
④電子數(shù)目的多少不能確定得電子的難易程度，故④錯誤；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，無法確定甲、乙的得電子能力，故⑤錯誤．
故選A．
點評：本題考查非金屬性的比較，明確非金屬性比較的常見方法即可解答，學(xué)生應(yīng)注意規(guī)律性知識的歸納來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定容積的容器中，加入amol氬氣和bmol氟氣，在2635KPa和400℃下加熱數(shù)小時后迅速冷卻到室溫，除剩余
b
2
mol氟氣外，還得到一種無色晶體，則在所得無色晶體中，氙和氟的原子個數(shù)比為（　�。�
A、a：
b
2
B、a：b
C、4a：b
D、a：2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1：
1
3
，1：1，1：2和1：3．
據(jù)此回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
 
；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2的電子式為（用元素符號填寫，下同）
 
．
（3）寫出所有滿足上述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在滿足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定條件下與過量氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量的固體A2D2，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為m g，則符合此條件的X的分子組成可用通式（
 
）x?（
 
）y 來表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．（填“增大”“減小”“不   變”）
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱
 
影響，活化能
 
影響，活化分子百分?jǐn)?shù)
 
影響．（填“有”“無”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，能說明σ鍵比π鍵牢固的是（　　）
A、CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl
B、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C、2H2 +O2═2H2O
D、H2 +Cl2 ═2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、N2和H2反應(yīng)生成NH3，加壓有利于提高 NH3的產(chǎn)率
D、光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氮分子的電子式：
B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、NH4Cl的電子式：
D、水分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
 
．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
 
，Q2+的未成對電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬質(zhì)量
/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10粉末0.550203550
20.10絲0.8502035200
30.10粉末0.850203625
40.10絲1.0502035125
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和3表明，
 
對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有
 
．（填實驗序號）
（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
，其實驗序號是
 
，
 
則反應(yīng)速率越快（填怎樣影響）．
（3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
 
．

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