Question

4．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，則需要取6.5mL的該硫酸，將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作為將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃杯攪拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗：偏高．
③定容時仰視觀察液面偏低．
（4）常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$來計算；
（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，所配置出的是250mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算所需的濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析其稀釋的操作；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（4）常溫下，鋁在濃硫酸里會鈍化．

解答 解：（1）此硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，所配置出的是250mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=250mL×4.6mol/L，解得V=6.5mL；由于濃硫酸稀釋放熱，故稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃杯攪拌，故答案為：6.5；將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃杯攪拌；
（3）①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中，則溶液冷卻后體積會偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗，會導(dǎo)致容量瓶中的硫酸的物質(zhì)的量增多，則配制后溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容時仰視觀察液面，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）常溫下，鋁在濃硫酸里會鈍化，鈍化雖然也是化學(xué)反應(yīng)，但程度很小，故鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，故答案為：常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．