15．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是（　�。�
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，利用①×3-②得到Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式系數(shù)加倍，焓變也同等加倍，計(jì)算得到的熱化學(xué)方程式系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)．

解答 解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到：2Fe3O4（s）+8CO（g）═6Fe（s）+8CO2（g）△H=-28kJ/mol；
即得到熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ/mol；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握蓋斯定律的計(jì)算方法和理解含義是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫及其化合物具有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（l）Se與S同主族，且為相鄰周期，基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s22p4
若ls22s22p63s13p5是S原子的核外電子排布式，出現(xiàn)這種排布現(xiàn)象的原因是S原子3s軌道的1個(gè)電子激發(fā)到3p軌道．
（2）過(guò)渡金屬的硫酸鹽中形成的配合物較多．如Co（NH3）5ClSO4就是一種配合物，Co化合價(jià)為+3，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，在該配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，則無(wú)沉淀生成，則該配合物中配位原子是N、Cl
（3）含硫的有機(jī)物具有廣泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生產(chǎn)催化劑、農(nóng)藥等，其中兩個(gè)碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2，1mol硫代乙酰胺含有8molσ鍵，1 molπ鍵．
（4）硫化銅納米晶體在光熱療領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注．圖是CuS的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞的棱長(zhǎng)為apm，則CuS的密度為$\frac{384}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用代數(shù)式表示，下同），最近的Cu2+與S2-間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當(dāng)從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時(shí)放出能量以光的形式放出，從而出現(xiàn)不同的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．苯環(huán)上發(fā)生溴化所用的試劑和條件液溴、Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用排空氣法收集CO2B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
氨水溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表為幾種短周期元素的性質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤
B．③④處于同一周期
C．元素⑤的氫化物沸點(diǎn)高于元素①的氫化物
D．⑧號(hào)元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等質(zhì)量的某烷烴a和某烯烴b，兩者完全燒燒后產(chǎn)生的CO2的量有可能a＞b
C．該有機(jī)物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗NaOH 10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＞N＞CB．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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