20．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．其溶液的pH=13
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．加入少量NH4Cl固體后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值變小

分析 A．書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離；
C．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
D．加入少量NH4Cl固體后發(fā)生同離子效應(yīng)．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故B錯誤；
C．二者恰好反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C錯誤；
D．加入少量NH4Cl固體后發(fā)生同離子效應(yīng)，氨水的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的濃度變大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查離子方程式書寫、鹽溶液酸堿性、pH計算等知識點(diǎn)，學(xué)生只要掌握電離平衡的移動就可以迅速解題，題目難度不大．

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10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的說法中，正確的是（　�。�
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C．2 L溶液中K+濃度是1.2 mol/LD．2 L溶液中含1.2NA個K+

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A．通入空氣的電極為陽極
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C．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)物質(zhì)為CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法中正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C17H29O2B．分子中有苯環(huán)
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5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+
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12．向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，滴加過程溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸
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C．c點(diǎn)時，酸和堿恰好完全反應(yīng)
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9．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
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C．滴加鹽酸的過程中，水的電離程度先減小后增大
D．常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液顯酸性

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