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12．向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，滴加過程溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．HA為一元強酸
B．水的電離程度：a點＞b點＞c點
C．c點時，酸和堿恰好完全反應
D．d點時，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA為弱酸；由于酸和堿均能抑制水的電離，而鹽類的水解能促進水的電離，而由a點到b點到c點，隨著加入的堿的物質的量增多，溶液中酸HA的量逐漸減少，強堿弱酸鹽NaA的量逐漸增多，故對水的影響由抑制逐漸轉變?yōu)榇龠M；在C點時，加入的NaOH溶液的體積為9mL，此時酸過量；在加入NaOH溶液10mL時，酸堿恰好完全反應，此時為NaA的溶液，但由于是強堿弱酸鹽，故溶液顯堿性；在d點時，加入的NaOH溶液體積為12mL，故溶液中為NaA和NaOH的混合物，據此分析．

解答 解：A、由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA為弱酸，故A錯誤；
B、由a點到b點到c點，隨著加入的堿的物質的量增多，溶液中酸HA的量逐漸減少，強堿弱酸鹽NaA的量逐漸增多，故對水的影響由開始的抑制逐漸轉變?yōu)榇龠M，即水的電離程度點a點＜b點＜c點，故B錯誤；
C、c點時，加入的NaOH溶液的體積為9mL，此時酸過量，故酸堿沒有完全反應，故C錯誤；
D、在d點時，加入的NaOH溶液體積為12mL，故溶液中為NaA和NaOH的混合物，且n（NaA）＞n（NaOH），故溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及弱電解質的電離影響因素即可解答，注意電離平衡常數只與溫度有關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列電池的電極反應方程式
（1）銅-鋅原電池，電解質溶液為硫酸銅．正極Cu2++2e-=Cu
（2）鎂-鋁原電池，電解質溶液為氫氧化鈉．正極2H2O+2e-=2OH-+H2↑
（3）銅-鐵原電池，電解質溶液為濃硝酸．正極2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
（4）氫氧燃料電池，電解質溶液為硫酸．負極H2-2e-=2H+
（5）氫氧燃料電池，電解質溶液為氫氧化鈉．負極H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．120℃條件下，一定質量的某有機物（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）在足量O2中燃燒后，將所得氣體先通過濃H2SO4，濃H2SO4增重2.7g，再通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，對該有機物進行核磁共振分析，譜圖如圖所示：則該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2COOHC．CH3CH2OHD．CH3CH（OH）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．其溶液的pH=13
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．加入少量NH4Cl固體后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成），則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極極，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉化成化學能b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應的△H0＞，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的物質．
2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
你認為該方法需要解決的技術問題有：．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見下表．（ t1＜t2＜t3）
溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應是吸熱反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關晶體的下列說法中正確的是（　　）
A．分子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
C．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂
D．金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于反應3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O，說法正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．有3molCl2參加反應，就有6NA個電子轉移
C．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比是1：1
D．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比是5：1

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10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液：
（1）盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準確判斷滴定終點．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內堿液體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏低？②③（填寫編號，下同）．
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數為0.00mL，達到終點時讀數如圖所示，則待測液物質的量濃度為0.051mol/L．

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