18．下列有關如圖裝置的說法正確的是（　�。�
A．若K與c連接，石墨電極的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動
C．若K與d連接，鐵電極的電極反應為：2H++2e-═H2↑
D．若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質溶液復原

分析 A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
B、若K與c連接，是原電池，原電池中的Na+向正極移動；
C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑；
D、若K與d連接，一段時間后是電解飽和食鹽水，產生氫氣和氯氣，所以加入氯化氫氣體可使電解質溶液復原．

解答 解：A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，是吸氧腐蝕，正極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；
B、若K與c連接，是原電池，原電池中的Na+向正極移動，所以鈉離子向石墨極移動，故B錯誤；
C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑，故C正確；
D、若K與d連接，一段時間后是電解飽和食鹽水，產生氫氣和氯氣，所以加入氯化氫氣體可使電解質溶液復原，而不是深度電解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池與電解原理，難度不大，電化學的有關知識一直是高考考查的重點，原電池與電解池的本質都是氧化還原反應，注意掌握電解池中離子放電順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學式），C的結構式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應的化學方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.45NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質：①Cl2　②HBr�、跦2O　④H2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號～17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性表示．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越�。�
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物．
請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲苯是一種重要的有機原料，它不僅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，還可用于合成常用藥物布洛芬，其合成路線如下（部分反應條件及產物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能團的名稱是羧基；
（2）試劑a的結構簡式是；
（3）第③步的化學方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）第④～⑥步中屬于加成反應的有④⑥（填步驟編號）；
（5）第⑤步的化學方程式是；
（6）布洛芬的一種同分異構體C與NaOH溶液共熱反應，生成丙酸鈉和化合物D，D的苯環(huán)上只有一條側鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應，D的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產生氣泡的比例調節(jié)流速．
（3）裝置B中產生Cl2O的化學方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少，其原因是該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解．
Ⅲ．[測定濃度]
（5）該小組設計了以下實驗方案，測定C中所得溶液中HClO的物質的量濃度，請將方案補充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質量為5.740g，則該溶液中HClO的物質的量濃度為2mol/L．

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