14．下列關(guān)于NaCl的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離
B．NaCl是電解質(zhì)
C．NaCl的電離方程式是：NaCl═Na++Cl-
D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子

分析 A、電離是自發(fā)的過(guò)程；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；
D、氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子．

解答 解：A、電離是自發(fā)的過(guò)程，不需要通電，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B正確；
C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為鈉離子和氯離子，故電離方程式為：NaCl═Na++Cl-，故C正確；
D、氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉溶液中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離與電解的區(qū)別、電解質(zhì)的判斷以及溶液導(dǎo)電的原因，難度不大，應(yīng)注意的是氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)的是（　�。�
A．通入HClB．加少量NH4Cl固體C．加少量NaCl固體D．通入氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．從鐵、鋁合金出發(fā)的反應(yīng)如圖所示：
（1）試確定A、C、G、H的化學(xué)式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2024L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子
D．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生產(chǎn)3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．
（5）在過(guò)濾沉淀時(shí)若過(guò)濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)過(guò)濾，則測(cè)定的結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈（填裝置字母）；第三，待到B中水溶液呈淺綠色時(shí)，再打開(kāi)分液漏斗活塞，并點(diǎn)燃A處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空：
（1）在氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容．
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼燒．步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（2）人們嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無(wú)任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓（．分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無(wú)法從溶液中析出．
（3）科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應(yīng)：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是能耗低（節(jié)能）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬(wàn)一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．

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