過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH).其化學(xué)方程式為:
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請?zhí)羁眨?br>(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______:
(2)在容積為2L的密閉容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列說法正確的是______(填序號)

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A.在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
nA
tA
mol?(L?min)-1
B.反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃,平衡常數(shù)K變化大
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______.
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是______;正極的電極反應(yīng)式:______.
(1)根據(jù)K=生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,得出K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
,故答案為:K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
;
(2)A、化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
nA
2
tA
mol?(L?min)-1,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖示信息:升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減少,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,即反應(yīng)是放熱反應(yīng),對于放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖示信息:升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減少,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,即反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;
D、C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),升高溫度,對于該放熱反應(yīng),平衡逆向進(jìn)行,所以
n(H2)
n(CH3OH)
增大,故D正確;
故選CD.
(3)16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,則1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出725.8kJ的熱量,即熱化學(xué)方程式為:
CH3OH(l)+
3
2
 O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol,故答案為:CH3OH(l)+
3
2
 O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol;
(4)甲醇為原料的燃料電池中,燃料甲醇為負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),氧氣是正極,發(fā)生得電子得還原反應(yīng),根據(jù)所給試劑,只能選擇氫氧化鈉為電解質(zhì),在堿性環(huán)境下,氧氣的放電情況為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:甲醇;O2+2H2O+4e-=4OH-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH).其化學(xué)方程式為:
請?zhí)羁眨?BR>(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

(2)在容積為2L的密閉容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列說法正確的是
CD
CD
(填序號)
A.在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
nA
tA
mol?(L?min)-1
B.反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃,平衡常數(shù)K變化大
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CH3OH(l)+
3
2
O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
CH3OH(l)+
3
2
O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol

(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
;正極的電極反應(yīng)式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:0107 模擬題 題型:填空題

過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化學(xué)方程式為
請?zhí)羁眨?BR>(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:______________________
(2)在容積為2L的密閉容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是____________
A.在300℃ ,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=nA/tA mol·(L·min)-1
B.反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃,平衡常數(shù)K變化大
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: _______________________________
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是____________;正極的電極反應(yīng)式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會,商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議,大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。

A.H>0,S>0                         B.H>0,S<0

C.H<0,S<0                         D.H<0,S>0

(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) =                          。

② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K                 。

③ 下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是                  (填字母)。

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

C.選擇高效催化劑

D.再充入l molCO2和3 molH2

(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________。

(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有__________            _____;其正極的電極反應(yīng)式是:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林省長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(三)(解析版) 題型:解答題

過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH).其化學(xué)方程式為:
請?zhí)羁眨?br />(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______:
(2)在容積為2L的密閉容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列說法正確的是______(填序號)
A.在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol?-1
B.反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃,平衡常數(shù)K變化大
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,增大
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______.
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是______;正極的電極反應(yīng)式:______.

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