過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學(xué)方程式為
請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：______________________
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是____________
A．在300℃ ，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _______________________________
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是____________；正極的電極反應(yīng)式：__________________。
（1）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)
（2）CD
（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.8kJ/mol
（4）甲醇、氫氧化鈉、水；O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學(xué)方程式為：
請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是
CD
CD
（填序號(hào)）
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
；正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學(xué)方程式為：
精英家教網(wǎng)

請?zhí)羁眨?br>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是______（填序號(hào)）

精英家教網(wǎng)
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是______；正極的電極反應(yīng)式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                         B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                         D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ＝                          。

② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                 。

③ 下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是                  (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l molCO2和3 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有__________            _____；其正極的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學(xué)方程式為：
請?zhí)羁眨?br />（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是______（填序號(hào)）
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=mol?-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，增大
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是______；正極的電極反應(yīng)式：______．

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