19．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度B．反應(yīng)達(dá)到限度即停止了
C．化學(xué)反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)限度是可以改變的

分析 A、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度；
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；
C、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)；
D、當(dāng)外界條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化．

解答 解：A、可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，所以沒(méi)有停止，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，故C正確；
D、當(dāng)外界條件變化時(shí)，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，題目難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①11H 與13H ②O2 與O3 ③H2O與 D2O ④C60 與C70⑤CH3CH2CH2CH3 與CH3CH2CH3    ⑥乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）
（1）互為同位素的是①（填編號(hào)，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
B．CH3-CH2-CH2-Br在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．甲苯在鐵粉作催化劑的條件下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH2-CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-
B．pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)減小
D．某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，其呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH       2-丙醇：
如圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，該核磁共振譜是2-丙醇，理由：因?yàn)槠浞肿佑腥N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以應(yīng)該有三個(gè)氫原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面積比關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O．
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、NO3-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列NO3-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類(lèi)方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法．下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（　�。�
A．酸：能否與金屬反應(yīng)放出氫氣B．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
C．離子化合物：是否含有離子鍵D．酸性氧化物：能否與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知阿伏加德羅的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．500mL 0.1mol•L-1的MgSO4溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1 NA

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