10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

分析 A．三氧化二鐵為紅棕色；
B．依據(jù)題意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，可知該黑色固體為四氧化三鐵，據(jù)此寫(xiě)出方程式；
C．膠體不帶電；
D．分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm，介于1nm-100nm，屬于膠體，膠體能通過(guò)濾紙．

解答 解：A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故B正確；
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子而形成帶電的膠體微粒，故C錯(cuò)誤；
D．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題意，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．28．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖3所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需 17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$ Li7Ti5O12+3FePO4 該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×10-4g和8.4×10-6g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有溴化銀沉淀生成B．氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C．氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀D．氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．能源與資源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱．
電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛的能源之一．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特點(diǎn)．工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母）A．
A．電極a        B．電極b
②該電池工作時(shí)，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下的反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)的反應(yīng)平均速率2V（A）═3V（D），若該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則a、b、c、d的數(shù)值可以是（　�。�
A．2  2   1  3B．3  1  2  2C．6  1   2  4D．2  3  2  3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的反應(yīng)限度B．反應(yīng)達(dá)到限度即停止了
C．化學(xué)反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)限度是可以改變的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱正確的是（　�。�
A．名稱：2-甲基乙醇B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案