Question

20．25℃時，在①0.01mol•L^-1 的鹽酸②pH=2的醋酸 ③pH=12的氨水④0.01mol•L^-1 的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H⁺）大小關(guān)系（或順序）是①=②=③=④．

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，結(jié)合Kw的公式計算．

解答 解：酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，
①0.01mol•L^-1 的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
②pH=2的醋酸 中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
③pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
④0.01mol•L^-1 的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水═$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
則由水電離出的c（H⁺）大小關(guān)系①=②=③=④，
故答案為：①=②=③=④．

點評 本題考查溶液中水電離的氫離子濃度的計算，注意把握酸或堿如何影響水電離、以及溶液中氫離子濃度的計算方法是解本題關(guān)鍵，酸中水電離出的c（H⁺）和堿中水電離出的c（OH^-）的計算是學習難點，題目難度中等．