Question

15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物質(zhì)的量投入足量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取過量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

Answer 1

分析 （1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物質(zhì)的量投入足量的鹽酸中，這幾種金屬只有Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氫氣生成，剩余金屬和酸的反應(yīng)中只有金屬失電子，則生成氫氣的量由金屬失電子數(shù)決定；
（2）取過量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的鹽酸中，這幾種金屬只有Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氫氣生成，剩余金屬和酸的反應(yīng)中只有金屬失電子，和酸反應(yīng)的金屬都過量，則生成氫氣的量由鹽酸決定．

解答 解：（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物質(zhì)的量投入足量的鹽酸中，這幾種金屬只有Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氫氣生成，剩余金屬和酸的反應(yīng)中只有金屬失電子，則生成氫氣的量由金屬失電子數(shù)決定，相同物質(zhì)的量的這金屬金屬與足量稀鹽酸混合，失電子多少順序是：Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu，則生成氫氣的來那個由多到少順序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu，故答案為：Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取過量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的鹽酸中，這幾種金屬只有Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氫氣生成，剩余金屬和酸的反應(yīng)中只有金屬失電子，和酸反應(yīng)的金屬都過量，則生成氫氣的量由鹽酸決定，Na、Mg、Al、Fe、Zn消耗的稀鹽酸物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等，則生成氫氣的量相等，所以生成氫氣的量由多到少的順序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu，
故答案為：Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確影響生成氫氣量的因素是解本題關(guān)鍵，注意這兩個小題的區(qū)別，注意解題時要確定哪個物理量過量，為易錯點．