Question

（本小題滿分8分）某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)。

已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清。

請推斷：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲 ，乙 ，丙 ，丁 。

（2）在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有 。

（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因： 。

Answer 1

(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 （各1分）

(2)Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－（2分） (3)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）甲處河水呈乳白色，Ca(OH)2的水溶液是乳白色，則甲處應含有Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色渾濁，即出現Fe(OH)3沉淀，FeCl3和Ca(OH)2反應生成Fe(OH)3，則乙在甲處的下方且乙排放出FeCl3；丙處河水由渾變清，說明丙處有和Fe(OH)3反應的HCl，則丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；丁處產生氣泡，HCl可以和Na2CO3反應生成CO2氣體，說明丁在丙的下方且含有Na2CO3；（2）M在甲、乙、丙的下方、與丁相接近，則M處的河水中肯定含有不會被沉淀的離子：Na+、Cl-、Ca2+，由于丙處河水由渾濁變清，即有Fe(OH)3的溶解，則M處還含有Fe3+離子，由于丁處河水產生氣泡，河水仍澄清，則說明溶液應呈酸性，如果呈堿性而前面流過來的Ca2+和Fe3+又會產生沉淀，故溶液中應有H+；（3）丙處Fe(OH)3與鹽酸反應生成FeCl3、水，反應離子方程式為：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。

考點：考查無機物的推斷。