14．下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
AH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2
BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
可以發(fā)生
C海水中含有大量的Cl-、Br-等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2
DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氫氣與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑；
B．CuS難溶于水和硫酸，則硫化氫和與硫酸銅反應(yīng)；
C．氟氣性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)；
D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．

解答 解：A．氫氣和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．CuS難溶于水和硫酸，則硫化氫和與硫酸銅反應(yīng)，方程式為H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故B正確；
C．氟氣性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)，向海水中通入F2，不能得到Cl2、Br2，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學(xué)過程中起作用．某學(xué)習(xí)小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對(duì)分子質(zhì)量為180）于燒杯中，加人乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時(shí)后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加人酚酞指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）
次數(shù)1234
滴定體積（mL）19.2219.1819.8019.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實(shí)驗(yàn)（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計(jì)測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計(jì)測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實(shí)驗(yàn)來比較乳酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；
寫出燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學(xué)習(xí)小組中有成員提出上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施在A與B之間增加一個(gè)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)． 以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
C．充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D．充電過程中Li+從陽極向陰極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實(shí)上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．某實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）制取甲醛溶液．左表給出甲醇、甲醛的沸點(diǎn)和水溶性：
沸點(diǎn)/℃水溶性
甲醇65與水混溶
甲醛-21與水混溶

如圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A的X是空氣或氧氣，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是氧化銅，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H2O．
（4）試管C中應(yīng)裝入的試劑是水．
（5）兩套裝置中都需要加熱的儀器有A、B（填A(yù)、B、C）．
（6）若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？甲（填“甲”或“乙”）．
（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后C中所得液體確為甲醛溶液．簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論．在試管中加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明C中所得液體為甲醛溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH═CH3COO-+H+
C．AgCl═Ag++Cl-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}a}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C．利用油脂在酸性條件下的水解，可以制得甘油和肥皂
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．蘇打不僅可用于治療胃病，還可作滅火劑
B．用酸洗灼燒后的鉑絲蘸取樣品灼燒，火焰呈紫色，說明該樣品中含鉀元素
C．純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL新配制的氯水中通入SO2氣體，SO2被氧化成硫酸，溶液的pH值變化如圖所示，則原氯水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

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