Question

19．二百年前道爾頓將¹²C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對標(biāo)準(zhǔn)，上世紀(jì)70年代科學(xué)家們經(jīng)過商討將12克¹²C原子中含碳原子個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學(xué)帶來了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)定為⁴⁰Ca原子質(zhì)量的$\frac{1}{10}$，則下列說法正確的是acef．
a．⁴⁰Ca的相對原子質(zhì)量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為36克
c.3克¹²C完全燃燒需8克O₂
d.40克⁴⁰Ca的物質(zhì)的量是4mol
e．標(biāo)況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×10²³個(gè)¹⁸O₂分子質(zhì)量約為36克．

Answer 1

分析 a．相對原子質(zhì)量=$\frac{{\;}^{40}Ca原子質(zhì)量}{{\;}^{40}Ca原子質(zhì)量×\frac{1}{10}}$；
b．每個(gè)碳原子的質(zhì)量不變；
c．根據(jù)方程式計(jì)算；
d．⁴⁰Ca的摩爾質(zhì)量為40g/mol；
e．標(biāo)況下氣體的摩爾氫氣體積約為22.4L/L，根據(jù)V=nVm計(jì)算；
f．¹⁸O₂摩爾質(zhì)量為36g/mol，根據(jù)N=nN_A，m=nM計(jì)算．

解答 解：a．相對原子質(zhì)量=$\frac{{\;}^{40}Ca原子質(zhì)量}{{\;}^{40}Ca原子質(zhì)量×\frac{1}{10}}$=10，則⁴⁰Ca的相對原子質(zhì)量為10，故a正確；
b．每個(gè)碳原子的質(zhì)量不變，阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為12克，故b錯(cuò)誤；
c． ¹²C+O₂ ^{$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$12}CO₂；
   12g   32g
    3g    8g
所以3克¹²C完全燃燒需8克O₂，故c正確；
d．⁴⁰Ca的摩爾質(zhì)量為40g/mol，則40克⁴⁰Ca的物質(zhì)的量是1mol，故d錯(cuò)誤；
e．標(biāo)況下氣體的摩爾氫氣體積約為22.4L/L，所以標(biāo)況下1摩爾氫氣體積約為22.4L，故e正確；
f．¹⁸O₂摩爾質(zhì)量為36g/mol，6.02×10²³個(gè)¹⁸O₂分子物質(zhì)的量為1mol，則其質(zhì)量為1mol×36g/mol=36g，故f正確．
故答案為：acef．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了相對原子質(zhì)量的計(jì)算、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．