Question

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
B．常溫常壓下，11.2L NH₃所含的原子數(shù)為2N_A
C．標準狀況下，22.4L CCl₄中所含氯原子數(shù)為4N_A
D．標準狀況下，22.4L H₂中所含原子數(shù)為N_A
E．標準狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
F．常溫常壓下，80g SO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×10²³氧原子
H．非常溫常壓下，相同質(zhì)量的C₂H₄和C₃H₆所含原子總數(shù)一定不相同
I．標準狀況下，相同體積的C₂H₄和C₃H₆所含原子總數(shù)一定不相同．

Answer 1

分析 A．氣體狀況未知，無法確定氣體摩爾體積；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．常溫常壓下，Vm≠22.4L；
D.1個氫氣分子含2個氫原子；
E．根據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計算；
F．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合一個三氧化硫分子含有3個氧原子解答；
G．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；
H．C₂H₄和C₃H₆具有相同的最簡式CH₂；
I．標準狀況下，相同體積的C₂H₄和C₃H₆，具有相同的物質(zhì)的量，結(jié)合C₂H₄和C₃H₆所含原子個數(shù)解答．

解答 解：A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積無法確定，不能計算二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．常溫常壓下，Vm≠22.4L，11.2L NH₃物質(zhì)的量無法計算，所以所含的原子數(shù)無法計算，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4L H₂的物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
E．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)=$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³，故E正確；
F．常溫常壓下，80gO₃含有的氧原子數(shù)為$\frac{80g}{80g/mol}$×N_A×3=3N_A，故F正確；
G．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的混合物16g中含有氧原子個數(shù)=$\frac{16g}{16g/mol}$×6.02×10²³=6.02×10²³，故G正確；
H．C₂H₄和C₃H₆具有相同的最簡式CH₂，相同質(zhì)量的C₂H₄和C₃H₆所含原子總數(shù)都是$\frac{m}{14}$×3N_A，故H錯誤；
I．標準狀況下，相同體積的C₂H₄和C₃H₆，具有相同的物質(zhì)的量，但是C₂H₄和C₃H₆所含有的原子個數(shù)分別是6和9，所以二者所含原子個數(shù)一定不相等，故I正確；
故選：EFGI．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．