實驗室用濃鹽酸和足量的二氧化錳為原料制取氯氣，若產(chǎn)生標準狀況下5.6L Cl2，則被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    1∶1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應制Cl2，但得到的Cl2總小于2.24L（標準狀況下），原因是：
濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L
濃鹽酸隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：______．
（2）工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式：______．
（3）某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應制Cl2，但得到的Cl2總小于2.24L（標準狀況下），原因是：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制少量的漂白粉�，F(xiàn)已知反應2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，溫度稍高時即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。有三位同學設(shè)計的三套制漂白粉的實驗裝置如下：
（1）若從下列幾個方面對甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，試選擇符合題目要求的選項序號填入下表中。

a.不容易控制反應速率
b.容易控制反應速率
c.有副反應發(fā)生
d.能防止副反應的發(fā)生
e.污染環(huán)境
f.可防止污染環(huán)境
（2）請從上述甲、乙、丙裝置中選擇合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置的各部分按氣流從左至右的連接順序是（用字母表示）______________
__________________________________。
（3）實驗中若取100mL12mol?L－1鹽酸與足量二氧化錳反應，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總是________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假設(shè)各步反應物質(zhì)無損耗，且無副反應發(fā)生）__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制少量的漂白粉：                                2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，現(xiàn)已知溫度稍高時即發(fā)生副反應：              6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
有三位同學設(shè)計的三套制漂白粉實驗裝置如下：

（1）若從下列幾個方面對甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，試選擇符合題目要求的選項序號填入下表中。

a.不容易控制反應速率    b.容易控制反應速率  c.有副反應發(fā)生    d.能防止副反應發(fā)生    e.污染環(huán)境　f.可防止污染環(huán)境
（2）請從上述甲、乙、丙三套裝置中選擇合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置的各部分按氣流從左至右的連接順序是_____________（用字母表示）。
（3）實驗中若取100mL12mol?L-1鹽酸溶液與足量二氧化錳反應，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總_______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假設(shè)各步反應物質(zhì)均無損耗，且無副反應發(fā)生）________________________________。

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