Question

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•s^-1
• B． A的消耗反應(yīng)速率等于B的消耗反應(yīng)速率
• C． 第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
• D． 12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4Q kJ

Answer 1

分析 由圖象可知12s時(shí)A的濃度變化為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，則生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L×$\frac{4}{3}$=0.8mol/L，
A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B．圖象分析計(jì)算B的反應(yīng)速率，濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
C．12s時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，體系溫度最高，然后溫度逐漸降低；
D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析．

解答 解：A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{12s}$=0.05mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知12s時(shí)，A的濃度變化為0.6mol/L，而B(niǎo)的濃度變?yōu)?.2mol/L，則速率之比為3：1，故B錯(cuò)誤；
C.12s時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，體系溫度最高，在體積不絕熱的情況下，與環(huán)境發(fā)生熱交換，可使溫度逐漸降低，故C正確；
D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3A（g）+B （g）?2C（g）△H=-Q kJ•mol^-1，1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QKJ，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D象曲線的變化，把握分析問(wèn)題的角度，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡時(shí)的溫度為最高溫度．