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17．甲烷的分子組成相當于1個碳原子和2個氫分子，1mol甲烷在空氣中充分燃燒 釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關系是（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者
C．兩者相等D．沒有相關燃燒熱數(shù)據(jù)，無法對比

分析 甲烷在高溫下分解可生成碳和氫氣，1mol甲烷燃燒的產物與1mol碳和2mol氫氣燃燒的產物相同，以此解答該題．

解答 解：1mol甲烷燃燒的產物與1mol碳和2mol氫氣燃燒的產物相同，但甲烷在高溫下發(fā)生分解反應生成碳和氫氣，為吸熱反應，可知1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放出的熱量較多，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變的問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握甲烷的性質，從蓋斯定律的角度思考，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是滴定管和量筒的兩個液面．下列有關讀數(shù)中正確的是（　�。�
A．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
B．左邊是量筒讀數(shù)7.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
C．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)15.50mL
D．左邊是量簡讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽為“合金的維生素”．回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如圖所示．

（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性釩化合物）的浸出率，濾渣可用于制作光導纖維、建筑材料等（填用途）．
（2）25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表所示：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中還原產物和氧化產物的物質的量之比為2：1．
（4）完成并配平氧化過程中的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）廢釩催化劑中V2O5的質量分數(shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗，當加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產中釩的回收率是95.55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學式）．
（2）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿NO和CO氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（　　）
A．分子數(shù)不同B．質子數(shù)相同C．氧原子數(shù)相同D．氣體質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗方案如圖：

已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：
離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH
Cr3+4.96.8
Fe3+1.54.1
③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：
物質溶解度/（g/110g水）
0℃40℃80℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
請回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K2CrO4轉化為K2Cr2O7．
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應的離子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進行洗滌2操作時，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質洗盡
（4）為測定產品的純度，可用摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管．
②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表三：
表三：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
則測得K2Cr2O7產品的純度是98%（以質量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．A可以形成+1價陽離子B．B的最高價為+6價
C．Z一定可以與水反應D．Z中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內發(fā)生的主要反應的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）處理過程中，要通過檢驗“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來確定其是否達標．實驗室中欲模擬檢驗尾氣中的SO2，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．鹽酸酸化的BaCl2溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常溫下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結晶”方法是蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”），圖中a點所示分散系類別為濁液；
（5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質陰離子，該雜質陰離子SO42-（填化學式）；實驗室中常用如下方法檢驗SO32-：

己知25℃時，部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1，且為雜質陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 時達到平衡，反應物的物質的量的濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．12s內，A的平均反應速率為0.025mol•L-1•s-1
B．A的消耗反應速率等于B的消耗反應速率
C．第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.4Q kJ

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