用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O═SO42-+4H++2Cl-
C、向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH?+Cl2═Cl-+ClO-+H20
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：電化學(xué)專題
分析：溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，
A．該反應(yīng)生成沉淀，同時還生成硝酸，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電性變化不大，故A錯誤；
B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，通入氯氣后生成硫酸和HCl，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液呈離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為2I-+Cl2═I2+2Cl-，離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故C錯誤；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，離子導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，注意C中離子反應(yīng)先后順序，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為
 
．
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2溶解．請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)
 
 （3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出
B、檢驗(yàn)NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
C、配置0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O（g）?H2O（l）的△H=+40.69kJ?mol-1
B、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33kJ
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369
則表中a為230
D、已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B、二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C、因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸強(qiáng)
D、可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實(shí)驗(yàn)操作為（　�。�
A、溶解　過濾　蒸發(fā)結(jié)晶
B、加熱　溶解　過濾
C、溶解　過濾　蒸餾
D、溶解　過濾　分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類，Na2CO3屬于（　�。�
A、鹽B、有機(jī)物C、堿D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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