【題目】(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。

(1)(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________(填強(qiáng)”)。

(2)已知25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的電離平衡常數(shù):Ka1=1×10—3,Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________

已知NaHTeO3的水溶液呈酸性,溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________

(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含Cu2Te,還含少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如圖:

已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出加壓浸出過程中的離子方程式________________________,該過程中,應(yīng)控制溶液的pH4.5~5.0,酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。

②“酸浸后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,寫出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________

工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2,然后堿浸,過濾,再對濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

【答案】 第五周期第ⅥA 強(qiáng) 10% c(Na+)>c(HTeO3)>c(H+)>c(TeO32—)>c(OH) Cu2Te+2O2+4H+=TeO2+2Cu2++2H2O TeO2會與酸反應(yīng)導(dǎo)致Te元素?fù)p失 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 TeO32—+4e+3H2O=Te+6OH

【解析】(1). 碲是52號元素,位于元素周期表的第五周期第ⅥA,碲和硫元素位于同一主族,碲元素的非金屬性小于硫,所以碲化氫的還原性比H2S的還原性強(qiáng),故答案為:第五周期第ⅥA;強(qiáng);

(2). ①.亞碲酸(H2TeO3是二元弱酸,0.1mol/L H2TeO3的電離度可以依據(jù)第一步電離計(jì)算,亞碲酸(H2TeO3)Ka1=1×103,第一步電離方程式為:H2TeO3H++HTeO3設(shè)c(H+)=xmol/L,Ka1===1×103解得x≈0.01mol/L,則H2TeO3的電離度為×100%=10%,故答案為:10%;

②. HTeO3既可以水解也可以電離,則c(Na+)>c(HTeO3),已知NaHTeO3的水溶液呈酸性,說明HTeO3的電離程度大于水解程度,則c(HTeO3)>c(H+)>c(TeO32)>c(OH),溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HTeO3)>c(H+)>c(TeO32)>c(OH),故答案為:c(Na+)>c(HTeO3)>c(H+)>c(TeO32)>c(OH);

(3).①.TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿說明TeO2是兩性氧化物,“加壓浸出”過程中Cu2Te被氧氣氧化生成銅離子和TeO2,離子方程式為:Cu2Te+2O2+4H+=TeO2+2Cu2++2H2O,因?yàn)?/span>TeO2是兩性氧化物,若H2SO4過量造成溶液酸性太強(qiáng),會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失故答案為:Cu2Te+2O2+4H+=TeO2+2Cu2++2H2O;TeO2會與酸反應(yīng)導(dǎo)致Te元素?fù)p失;

②. SO2TeCl4還原為Te,自身被氧化為硫酸,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4,故答案為:TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4;

③. 將銅陽極泥煅燒生成TeO2,然后堿浸,過濾,所得濾液是Na2TeO3的溶液,用惰性電極電解溶液,在陰極上TeO32得到電子生成Te,電極反應(yīng)式為:TeO32+4e+3H2O=Te+6OH,故答案為:TeO32+4e+3H2O=Te+6OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí) 驗(yàn)

實(shí) 驗(yàn) 結(jié)

(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。

試通過計(jì)算填空:

(1)A的相對分子質(zhì)量為:________。

(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。

(2)A分子式為:______________。

(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán):_______________________。

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A中含有________種氫原子。

(5)綜上所述,A結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學(xué)式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)程度的說法正確的是(

A.一定條件下,2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3

B.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2

C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2

D.一定條件下,1mol N23mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg+Yg2Zg H< 0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的物質(zhì)的量減小

B.增大壓強(qiáng)縮小容器體積,Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,重新平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定的四種溶液中加入以下各種離子,能在原溶液中大量共存的是

A. 常溫下pH=1 的溶液: K+、HCO3-、Br、Ba2+

B. 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3-

C. 所含溶質(zhì)為FeCl3的溶液:K+、SO42-、NO3-、H+

D. 強(qiáng)堿性溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成神經(jīng)抑制劑F的一種路線如圖所示:

已知:

請回答下列問題:

(1)已知芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92,A的結(jié)構(gòu)簡式為____;B的系統(tǒng)命名是___ ;C中含氧官能團(tuán)的名稱是____

(2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;①~④中屬于取代反應(yīng)的是____

(3)D分子中最多有____個(gè)原子共平面。

(4)④的反應(yīng)中,因反應(yīng)溫度控制不當(dāng),常常有副產(chǎn)物生成,寫出可能的副反應(yīng)方程式____

(5)包含C在內(nèi),C的同分異構(gòu)體中芳香族化合物共有____種,其中滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能使FeCl3溶液顯色,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1。

(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)以中間體X為原料,設(shè)計(jì)出制備的合成路線(無機(jī)試劑自選):________________________________________

流程示例:

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