8．下列與F-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．NH4+B．NH2-C．NH3D．Na+

分析 F-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，根據(jù)質子數(shù)等于原子序數(shù)=電子數(shù)及離子與電荷的關系來解答．

解答 解：F-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，
A．NH4+中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，故A錯誤；
B．NH2-質子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B正確；
C．氨氣分子中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，故C錯誤；
D．Na+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子中質子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在實際中可以設計成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.8mol．
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（　　）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B．需稱取NaC1O固體144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后會失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4（s）與CaS（s） 的熱化學反應方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù) 的關系曲線．則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB．

A、向該反應體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數(shù)           D、提高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B．正極反應式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應中，屬于氧化還原反應（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列各量的符號和單位
阿伏伽德羅常數(shù)（NA、mol-1）摩爾質量：（M、g/mol）
氣體摩爾體積：（Vm、L/mol）物質的量：（n、mol）
（2）0.5mol NH3中含有0.5NA個氨分子，共約含有1.204×1024個原子．
（3）1.5mol O2中含有1.5NA個氧氣分子，約含有1.44×1025個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2．現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質的量之比是（　�。�
選項剩余固體剩余固體的物質的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號表示）
（2）工業(yè)上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；將少量C2A2加 入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有NaOH、H2O2（填化學式）兩種物質生成．
（3）D與Fe2O3的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）D單質與C的高價物化物的水化物反應放氣體，其反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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