（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵______
（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式．COCl3?5NH3______      COCl3?4NH3______．
（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為

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；
故答案為：Fe3+，

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（2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為[Co（NH3）5Cl]Cl2，
1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為[Co（NH3）4Cl2]Cl，
故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2，[Co（NH3）4Cl2]Cl．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵

（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式．COCl3?5NH3
[Co（NH3）5Cl]Cl2
[Co（NH3）5Cl]Cl2
      COCl3?4NH3
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）4Cl2]Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有                      （填序號(hào)）。

A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省仙桃市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。

（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有                      （填序號(hào)）。

A．配位鍵                               B．離子鍵

C．極性共價(jià)鍵                           D．非極性共價(jià)鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。

（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是                                     。

 

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