【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（ ）

A. 鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑

B. 氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl

C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl

【答案】A

【解析】

A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，選項(xiàng)A正確；

B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，反應(yīng)為H2+Cl22HCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（膠體）+ 2NaCl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________，A與水反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

(2)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________。

(3)寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________。

(4)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體

則下列說(shuō)法正確的是_____________________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列空白。

（1）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3的反應(yīng)熱ΔH =__________________。

（2）氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

（3）某溫度下純水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）問(wèn)條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。

（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價(jià)為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫(xiě)出加入硫酸時(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫(xiě)出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”。

①寫(xiě)出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來(lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不正確的是

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料，見(jiàn)光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。

已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

—

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。

(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。

(3)“沉淀2"時(shí)得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________ 。

(5)為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1: 準(zhǔn)確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL 溶液

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復(fù)步驟2、步驟3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H________；D__________。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：

①E+F→D+G的化學(xué)方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。

（3）若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽(yáng)離子所加入的試劑是________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_______________________________________

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