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【題目】下列實驗現象與對應化學方程式都正確的是（ ）

A. 鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑

B. 氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2 + Cl2 2HCl

C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl

【答案】A

【解析】

A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性，化學反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，選項A正確；

B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現白霧，反應為H2+Cl22HCl，選項B錯誤；

C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3，選項C錯誤；

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（膠體）+ 2NaCl，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為___________________，A與水反應的離子方程式為：_____________________。

(2)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為______________。

(3)寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：___________________________________。

(4)某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：

銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體

則下列說法正確的是_____________________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識填寫下列空白。

（1）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成1mol NH3的反應熱ΔH =__________________。

（2）氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。

（3）某溫度下純水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。

（5）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進行了如下實驗：

在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產生無色無味的氣體。

根據以上實驗事實，回答下列問題：

（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。

（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。

（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學反應）的關系不正確的是

A. 所含氧原子數相等 B. 氣體的總質量相等

C. 氣體所含電子總數相等 D. 氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料，見光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。

已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

—

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。

(2)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。

(3)“沉淀2"時得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)“結晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________ 。

(5)為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗:

步驟1: 準確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL 溶液

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復步驟2、步驟3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_____ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見的A～J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質，B、D為氣態(tài)非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：H________；D__________。

（2）寫出下列轉化的化學方程式或離子方程式：

①E+F→D+G的化學方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。

（3）若要檢驗I物質的陽離子所加入的試劑是________________________。實驗現象為:_______________________________________

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