6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置（圖1、2）制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請(qǐng)回答：（1）如圖1裝置，該同學(xué)用鑷子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到變藍(lán)，該現(xiàn)象說(shuō)明氨氣溶于水，溶液呈堿性．
（2）如圖2裝置收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a（“a”或“b”）．
（3）寫出圖1發(fā)生的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

分析 （1）如圖1裝置是實(shí)驗(yàn)制氨氣的裝置，氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇；
（3）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，所以用鑷子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，故答案為：變藍(lán)；堿性； 
（2）由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣，故答案為：a； 
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)檢驗(yàn)，涉及了實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．${\;}_{72}^{185}$Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素，該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途．若一個(gè)該核素的質(zhì)量為ag，一個(gè)12C核素的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NA=$\frac{12}$
B．Wg${\;}_{72}^{185}$Hf的物質(zhì)的量為$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．${\;}_{72}^{185}$Hf的摩爾質(zhì)量為$\frac{2a}$g•mol-1
D．等物質(zhì)的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、12C的質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加．A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D原子核外電子排布為nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿．
（1）E2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）A、B、C可以形成化學(xué)式為ABC的分子．該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中B采取的雜化軌道類型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號(hào)）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，易溶于二硫化碳，其結(jié)構(gòu)如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率$\overline v$（X）可表示為（　�。�
A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．回答下列問(wèn)題：
（1）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置．它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
電池通入的CH4一端為電池 極，其電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現(xiàn)紅色的電極是極，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）常溫下，某同學(xué)用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，測(cè)得HCl溶液濃度偏低的原因可能是C．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出瓶外
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視容量瓶標(biāo)線
（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將0.20mol•L-1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L-1的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，下列有關(guān)該溶液中各粒子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移
B．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步驟③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是氯離子易被高錳酸鉀氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某一不飽和酯類化合物（如圖）在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol該化合物和足量的鈉反應(yīng)生成1 mol H2
C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1 mol該化合物最多與2 mol NaOH反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案