18．某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（　　）
A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鎳氫電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M

分析 A．根據(jù)電池放電時陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極判斷；
B．鋰離子電池充電時，陰極為得電子的還原反應(yīng)；
C．根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程分析；
D．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；
B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：Li++e-═Li，故B錯誤；
C．圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；
D．放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為MH+OH--e-═H2O+M，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式正確判斷電極反應(yīng)，并能書寫電極反應(yīng)式是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人類對于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開了晶體內(nèi)部的奧秘，并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料．回答下列問題：

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示：氧原子．
（3）NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是CO2＜NaCl＜SiO2．
（4）第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖2所示，其中序號1和8分別代表的是Ar和Si．
（5）已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為CrCl3•6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為B（選填代號）．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O
（6）根據(jù)下表所示鍵能，寫出金剛石（結(jié)構(gòu)如圖1）完全燃燒時的熱化學(xué)方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=（2a+b-2c）kJ•mol-1

共價鍵C-CO=OC=O
鍵能/kJ•mol-1abc

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是•（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞增
B．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合價按X、Y、Z的順序遞減
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置（圖1、2）制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請回答：（1）如圖1裝置，該同學(xué)用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到變藍(lán)，該現(xiàn)象說明氨氣溶于水，溶液呈堿性．
（2）如圖2裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口a（“a”或“b”）．
（3）寫出圖1發(fā)生的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實(shí)驗(yàn)2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時，溶液不變藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{酸性}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)．
（5）下列結(jié)論合理的是abcd（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行
b．欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，最好在冷卻后的水解液中直接加碘
c．欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性，應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱
d．若用唾液代替稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出H2，A不跟NaOH溶液反應(yīng)而B可與NaOH溶液反應(yīng)，B能使適量的溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，A不能，B苯環(huán)上的一溴代物有二種結(jié)構(gòu)，則
（1）A為，B為（均填結(jié)構(gòu)簡式），A、B互為同分異構(gòu)體；
（2）1mol B與濃溴水反應(yīng)可消耗Br22mol；
（3）A與O2在Cu催化下發(fā)生的反應(yīng)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A：不能，B：能（填“能”與“不能”）
②根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)成一個原電池：負(fù)極材料是銅片，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液；寫出正極的電極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在利用自來水制蒸餾水實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是（　　）
A．在燒瓶中裝約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石防暴沸
B．若使用溫度計(jì)須將溫度計(jì)水銀球插到自來水中
C．冷水從冷凝管下口入，上口出
D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘的升華B．石油分餾
C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干餾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案