5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化亞銅和硝酸反應(yīng)：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO+7H20，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl屬于氧化還原反應(yīng)
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

分析 反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)為化合反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應(yīng)，根據(jù)概念分析．

解答 解：A．反應(yīng)中Cu、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)中Cl、S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)中Fe、O元素化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)，只有一種生成物，屬于化合反應(yīng)，故C正確；
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．下列推斷不正確的是（　　）
壓強(qiáng)/Mpa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫服/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．該反應(yīng)的△S＞0B．915℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為40%
C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氯元素的電子層結(jié)構(gòu)為，它和金屬或氫化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，生成物溶于水后氯元素以無(wú)色-1價(jià)的陰離子存在，其電子層結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，計(jì)算合金中Mg的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫(xiě)出所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮?dú)庠诔r下是一種無(wú)色無(wú)味無(wú)臭的氣體，切無(wú)毒．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N；氮元素原子的L層電子數(shù)為5．
（2）氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．他們?cè)跓恐谐淙牒猩倭恳谎趸獨(dú)怏w，慢慢充入氧氣．請(qǐng)推斷該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，若用蒸餾水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用為催化劑．
（5）工業(yè)上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，使其中硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸出去碳酸鈣，其理由是因?yàn)榱蛩徕}溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有一強(qiáng)酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀G的化學(xué)方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設(shè)生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量＞0.07mol時(shí)，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應(yīng)①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應(yīng)②中方向反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時(shí)，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{5}{3}$倍；此時(shí)若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅B．高錳酸鉀分解
C．鋅放入稀硫酸D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　　）
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用堿式滴定管量取20.10mLCCl4
C．用托盤(pán)天平稱取8.56g食鹽
D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液

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