13．不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．氯氣B．二氧化硫C．活性炭D．硫化氫

分析 A、氯氣與水作用產(chǎn)生的HClO可使品紅氧化而褪色，
B、二氧化硫可與品紅化合而使它褪色；
C、活性炭可將有機(jī)色質(zhì)吸附；
D、硫化氫不能使品紅溶液褪色；

解答 解：A、氯氣與水作用產(chǎn)生的HClO，次氯酸具有漂白性可使品紅氧化而褪色，故A不符合；
B、二氧化硫具有漂白性，可與品紅化合而使它褪色，故B不符合；
C、活性炭可將有機(jī)色質(zhì)吸附，能使品紅溶液褪色，故C不符合；
D、硫化氫不與品紅反應(yīng)，不能使品紅溶液褪色，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫、次氯酸、活性炭的性質(zhì)分析應(yīng)用，主要是漂白性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計(jì)不夠精確等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是（　�。�
A．46CB．$\frac{c}bbl57n5$molC．c molD．1000dw g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量．寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
（2）乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣（忽略C0）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收02，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等        b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變     d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑      d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列事實(shí)所作的結(jié)論，正確的是（　�。�
編號(hào)事實(shí)結(jié)論
A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個(gè)數(shù)一定相同
C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種
D一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃硫酸后氣體體積減少減少的體積就是生成水蒸氣的體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na（填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過(guò)程．

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