下列能夠用摩爾來(lái)度量的是（　�。�
A、汽車(chē)B、B鉛筆
C、乒乓球D、硫酸分子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：摩爾只能用來(lái)描述微觀粒子，其度量的對(duì)象是原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合．對(duì)于宏觀可見(jiàn)的物質(zhì)是不能用摩爾來(lái)描述的；比如，1mol大米是錯(cuò)誤的．
解答： 解：物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，單位是mol，它既不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，它只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)，微觀粒子包括：原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的單位及其意義，難度不大，注意宏觀與微觀的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 

（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 

（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液   D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)、性質(zhì)及用途分析的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、硅可用于光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板等
B、漂白粉、醫(yī)用酒精、鋼、王水、氯水均為混合物
C、氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質(zhì)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀
D、為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個(gè)NO和0.5NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
D、12.4g白磷中含有磷磷鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑+B↑+2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24g/mol
B、48g/mol
C、80g/mol
D、96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，嚴(yán)禁指代不明．例如：
1mol H2表示的意義是
 

1mol H 表示的意義是
 

1mol H+表示的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后：
（1）．若取出部分溶液，加入一滴KSCN，溶液顯紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，金屬粉末有無(wú)剩余：
 
；
（2）．若溶液顯藍(lán)色，加入一點(diǎn)KSCN，溶液不顯紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，可能存在的金屬粉末是
 

（3）．若加入鋅粉的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，那么溶液里存在的離子有
 
，各種離子物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）．若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有
 
，金屬粉末的質(zhì)量在反應(yīng)前后有何變化：
 
（填“增多”或“減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中C（Na+）＞C（X-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、C（OH-）＜C（H+）
B、C（HX）＞C（x-）
C、C（HX）+C（x-）=2C（Na+）
D、C（H+）+（Na+）=C（X-）+C（OH-）

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