【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

B. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

【答案】D

【解析】A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度;B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng)只是縮短時(shí)間;C.因增大反應(yīng)物O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了SO2的轉(zhuǎn)化率;D.達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度不變而不是相等。

上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,A正確;使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短了反應(yīng)時(shí)間,提高了生產(chǎn)效率,B正確;提高O2的濃度,平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增加,C正確;達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題

1已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步

①2NO( g )N2O2 (g)( ) △H1<0v1=k1c2(NO),v1=k1c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)() △H2<0,v2=k2c2(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2)

比較反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小: E1__ E2 (“>”、“<”“=”) 其判斷理由是__________2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1、k2k2的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2、 k2分別增大a倍和b倍,則a____b (“>”“<”“=”);一定條件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后,升高到某溫度,再達(dá)平衡后v2較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。

2以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)其脫硝機(jī)理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________。

NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


3電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3 g A與 4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6 g,堿石灰增重4.4 g;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式___________________。

(2)若有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是(
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶解所用的燒杯未洗滌
C.稱(chēng)量時(shí)左碼右物
D.定容時(shí)俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= .該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物,起始加入量如圖所示:下列判斷不正確的是( 。

起始量

H2 (mol)

1

2

2

CO2(mol)

1

1

2


A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中的反應(yīng)速率最慢,丙中的反應(yīng)速率最快
B.平衡時(shí),甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等,均是60%
C.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時(shí),丙中c(H2)是0.08 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是(
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g氯化鈉
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.氫氣還原氧化銅生成水和銅

B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

C.鹽酸滴加到石灰石固體上

D.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用______(選填序號(hào)).

A.二氧化錳 B.堿石灰 C.五氧化二磷

(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________;裝置E的作用是______________________________;

(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是________________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________;該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子,逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2

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