【題目】Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中:

(1)________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。

(2)______的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有____種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

(1)Y的分子式為____。

(2)圖中X的電子式為 HH ;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,原因是____(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O____(填“強”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,__________,得電子能力逐漸減弱。

(3)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是_______。

【答案】 C N C O 5 SO3_ 2H2S+O2===2S↓+2H2O 電子層數(shù)增多,原子半徑增大 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

【解析】本題主要考查硫酸、亞硫酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.(1) C和N的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。

(2) C O的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。

以上所列共有C、N、O、Cl、U5種元素。

Ⅱ.(1)Y的分子式為SO3。

(2)圖中X是硫化氫,其電子式為 HH;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,原因是2H2S+O2===2S↓+2H2O;該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O弱。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱。

(3)Z是亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖.下列有關(guān)敘述正確的是(

A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e=CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當(dāng)A微粒失去3個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;

②當(dāng)B微粒得到1個電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;

③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;

④D微粒有18個電子,當(dāng)失去2個電子后顯電中性;

⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子。

請回答:

(1)寫出這五種微粒的符號:A_______,B_______,C_______,D______,E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A___________;B___________;C___________;D___________。

Ⅱ.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。

⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( 。

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176TS核素符號是 Ts

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl,SO42-四種離子,已知K+, Fe3+, Cl的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42-離子的個數(shù)比為( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達不正確的是(
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照要求填空。

(1)下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為(填序號)__________________。

①0.5molCO2 ②標準狀況下,22.4L氦氣 ③4℃時,18mL水 ④0.2molH2SO4

(2)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O的個數(shù)之比為__________。

(3)僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應(yīng),符合離子方程式H++OH=H2O的反應(yīng)有__________個。

(4)工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉,試補充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________

(5)將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng),鐵粉全部溶解,并得到mg銅,則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

(6)一定條件下,下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有(寫序號)______________________。

①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠(堿式碳酸銅) ⑥氫氧化鐵

(7)現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g,將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無金屬剩余,若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液,使得沉淀達到最大值,則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

(8)某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。

(9)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水,當(dāng)生成amol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。

(10)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成16.8升標況氣體,將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中c(H+)=1mol/L,則氣體中SO2________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純氧化鐵性能穩(wěn)定,無毒、無臭、無味,是食品、藥品、化妝品常用著色劑。 某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品(Ca、MnCu等雜質(zhì)離子)為原料,以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實驗過程中的主要操作步驟如下:

已知:試劑X是濃鹽酸,HCl()+FeCl3HFeCl4

請回答下列問題:

1據(jù)上述實驗操作過程判斷,下列實驗裝置中,沒有用到的是_________(填序號)

2用萃取劑Y萃取的步驟中:

①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機”)相中。

②分液時,為保證液體順利流下,應(yīng)先_________,再打開旋塞,待下層液體完全流盡時,關(guān)閉懸塞后再從上口倒出上層液體。

3制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時,其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)。一般可采用蒸餾法進行提純。蒸餾時,應(yīng)將溫度計水銀球置于_________。蒸餾前,預(yù)處理粗產(chǎn)品時,可以先用_________(填所選試劑對應(yīng)的字母,下同),后用_________洗,最后用_________洗。

A B碳酸氫鈉溶液 C乙醇

4下列試劑中,反萃取劑Z的最佳選擇是_________,反萃取能發(fā)生的原因是_________(從化學(xué)平衡的角度進行解釋)

A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精

5測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標 K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+,雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。現(xiàn)準確稱取1.0g樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,用0.1000mol/L的標準溶液進行滴定。

①滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為_________mL。

②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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