Question

11．分別向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系中正確的是（　�。�

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＜△H₃＜△H₂
• C． △H₁＞△H₂=△H₃
• D． △H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

分析 稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，
濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則
恰好完全反應時的放出的熱量為①＞③＞②，
所以△H₁＜△H₃＜△H₂，
故選B．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．