A. | 常溫常壓下,7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA | |
B. | 0.1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為NA | |
C. | 1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA | |
D. | 標準狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA |
分析 A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,依據(jù)N=nNA解答;
B.1個羥基中含有9個電子;
C.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結(jié)合1個氨氣分子含有10個電子解答;
D.氣體摩爾體積使用對象為氣體.
解答 解:A.常溫常壓下,7.1gCl2的氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol,含有的Cl2分子數(shù)為0.1NA,故A錯誤;
B.0.1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為0.9NA,故B錯誤;
C.1.7gNH3含有的電子數(shù)為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×NA=NA,故C正確;
D.標況下,三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用對象和條件,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 | |
B. | 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 | |
C. | 打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出 | |
D. | 500℃左右比常溫下更有利于合成氨 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的質(zhì)量為28g | |
B. | 0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA | |
C. | 22.4L氯氣和氮氣的混合氣體含有2NA個原子 | |
D. | 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液含有0.1NA個OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3) | |
B. | 向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制做豆腐 | |
C. | 用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物 | |
D. | 用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol | |
B. | 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol | |
C. | N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol | |
D. | 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極 | |
B. | 電解時,陽極反應(yīng)是:I--6e-+3H2O=IO3-+6H+ | |
C. | 溶液調(diào)節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)有利 | |
D. | 電解前后溶液的pH幾乎不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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