5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

分析 （1）NaHCO3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
（2）至Al3+恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
（3）H2O2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣；
（4）由優(yōu)先氧化可知，氯氣不足，亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化．

解答 解：（1）NaHCO3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）至Al3+恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓，
故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
（3）H2O2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣，離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；
（4）由優(yōu)先氧化可知，氯氣不足，亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化，離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的CaO．
（1）配平其脫氧的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO-Ca3（PO4）2+Fe
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，白色絮狀最終變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO32.2g（要有計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g
B．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CuO    Cu（OH）2B．CuSO4     CuC．CaCO3    CaOD．MgSO4    MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（寫出化學(xué)方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高分子化合物G 是制備某種特種復(fù)合材料的基體．合成G 的一種路線如下：

已知下列信息：
①G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羥基直接與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定：R-CH═CH-OH→R-CH2CHO
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M 的化學(xué)名稱為苯乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）B 生成C 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn) 生成G 的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）由M 生成A 的化學(xué)方程式為．
（4）只含苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeCl3溶液不顯紫色的B的同分異構(gòu)體有5種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為3：2：2：1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布圖為；元素e的電子排布式為1s22s22p63s23p5，c的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2
（4）這些元素形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，屬于分子晶體的是CO（每空任填一種化學(xué)式）；并用電子式表示其離子晶體的形成過程．
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用該濃硫酸時(shí)，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                B．硫酸物質(zhì)的量濃度
C．溶液的密度                          D．溶液中H2SO4分子數(shù)
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制420mL、2mol/L硫酸溶液．
①經(jīng)計(jì)算，需要用量筒量取濃硫酸的體積為54.3mL；若將該濃硫酸與等體積的水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞ 49% （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）CBGFAED；
A．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
B．用量筒量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有約200mL水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，檢查容量瓶是否漏水
D．將容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，平視刻度線使溶液凹面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
G．將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶中
③下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制溶液中硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BC．
A．定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
B．將溶液注入容量瓶前沒有冷卻到室溫進(jìn)行定容
C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
D．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
E．定容時(shí)俯視觀察容量瓶的凹液面
（4）取上述配制的硫酸溶液200mL與300mL 4.5mol/LCuSO4溶液混合，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L（ 混合后溶液體積變化忽略不計(jì) ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒只生成CO2和H2O且分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（Ⅰ）A$→_{①經(jīng)酸化}^{[Ag（NH_{3}]+，△}$B
（Ⅱ）B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2}，催化劑，△}$E
（Ⅲ）B$→_{⑤}^{1molH_{2}，催化劑}$E
根據(jù)以上信息填空：
（1）A的分子式是C9H8O，A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．寫出C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有很多，滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有16種．
①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案