19．有一在空氣中暴露過久的NaOH固體，經(jīng)分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余為NaOH，取此樣品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH剛好中和完全，由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量（　�。�
A．14.2gB．19.8gC．21.3gD．無法計(jì)算

分析 根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鈉和氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，將過量酸再用氫氧化鈉中和時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，則可利用硫酸根守恒來計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：因樣品中碳酸鈉和氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，將過量酸再用氫氧化鈉中和時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，
即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為硫酸鈉的質(zhì)量，設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為xg，
由S原子守恒可得，
n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol•L-1=0.1mol，
所以m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反應(yīng)NH+4+H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在容積為2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，其中NO的物質(zhì)的量[n（NO）]隨時(shí)間的變化如表：
 時(shí)間/s 010  2030 40 50 
 n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請回答問題：用O2表示達(dá)到平衡（假設(shè)30s剛剛達(dá)到平衡）時(shí)反應(yīng)速率0.0011mol/（L．s），0～10s與10～20s的反應(yīng)速率之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋁、鈹（Be）在元素周期表中的位置是對角線關(guān)系，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓，下列說法正確的是（　　）
A．BeCl2溶液的pH＞7
B．蒸干Na2BeO2溶液并灼燒后得到的固體為BeO
C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．工業(yè)上可通過電解BeCl2水溶液制取Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是（　�。�
A．不一定有SO42-離子B．一定有CO32-離子
C．Cl-離子一定存在D．一定沒有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．3：4C．3：2D．8：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應(yīng)生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應(yīng)NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空：
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
②不能證明HCN是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．測得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液與鹽酸，稀釋100倍后，HCN的pH大
D．用足量鋅分別與相同濃度、相同體積的鹽酸和HCN溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
③25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．原因是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃時(shí)，pH （HA）+（NaOH）=12，測得混合后溶液的顯中性pH=6．當(dāng)c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L時(shí)，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大的反應(yīng)是（　�。�
A．X+Y?3Z（正反應(yīng)吸熱）B．2X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）
C．X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）D．X+2Y?4Z（正反應(yīng)放熱）

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