Question

5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
則反應(yīng)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）的△H為（　　）

• A． -337.8 kJ•mol^-1
• B． -701.0 kJ•mol^-1
• C． -441.3 kJ•mol^-1
• D． -350.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由①Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②得到2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s），以此來解答．

解答 解：由①Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②得到2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s），則△H=（-259.7kJ•mol^-1）×2+（-181.6kJ•mol^-1）=-701.0 kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系、焓變的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．