20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述不正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快B．甲中銅片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．兩燒杯中溶液的pH均升高D．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A．原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故A正確；
B．甲裝置是原電池，銅片做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液PH增大，故C正確；
D．甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H++2e-=H2↑，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．78 g Na2O2 晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為 4NA
B．3.4 g 氨氣中含有 0.6NA 個 N-H 鍵
C．Na2O2  的電子式為：
D．PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H6的烴有多種結(jié)構(gòu)，下列敘述中能說明其結(jié)構(gòu)是CH2=CH-CH=CH2的事實是（　　）
A．燃燒時有濃煙
B．所有原子可能在同一平面上
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol該烴最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列七種有機物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質(zhì)
（1）酸性比碳酸強的是D（填字母編號，下同）．
（2）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．
（3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（4）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（6）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是G．
（7）在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列比較正確的是（　�。�
A．沸點：HF＞H2O＞NH3B．金屬性：Mg＞Ca＞Ba
C．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應(yīng)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H為（　�。�
A．-337.8 kJ•mol-1B．-701.0 kJ•mol-1C．-441.3 kJ•mol-1D．-350.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅片B．水C．酒精D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物
B．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成
C．液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量
D．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．海水是巨大的資源寶庫．如圖是實驗室模擬工業(yè)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．
回答下列問題：
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集．實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）C
A．玻璃棒 B．三腳架 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈
（2）要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是B．
A．分析氯化鈉含量 B．測定溶液密度 C．觀察是否有沉淀析出
（3）寫出溴水中通入SO2時反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反應(yīng)化學(xué)方程式補充完整：
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)），請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假設(shè)2：采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)：請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查資料得：Ba（BrO3）2為白色固體，微溶于水
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中，往A試管中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察．若若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)1一定能成立．
步驟2：往試管B中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴 0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察．若若溶液出現(xiàn)白色混濁，則假設(shè)2一定能成立．

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