7．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．
（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的電子式，B含有的含氧官能團(tuán)是酯基（寫名稱）．
（2）寫反應(yīng)類型：①屬于加成反應(yīng)，⑦屬于消去反應(yīng)．
（3）寫結(jié)構(gòu)簡式：C為，D為CH3CH2CH2CHO．
（4）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共3種．

分析 由分子式可知A為HC≡CH，結(jié)合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式發(fā)現(xiàn)B（C4H6O2）為A與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)所得，生成B為CH2=CHOOCCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，水解生成C為，由聚乙烯醇縮丁醛可知D為CH3CH2CH2CHO，HC≡CH與丙酮在KOH條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氧化鋁的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯，異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，以此解答該題．

解答 解：由分子式可知A為HC≡CH，與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHOOCCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，水解生成C為，由聚乙烯醇縮丁醛可知D為CH3CH2CH2CHO，HC≡CH與丙酮在KOH條件下反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氧化鋁的作用下生成異戊二烯，異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，
（1）由以上分析可知A為乙炔，其電子式為，B為CH2=CHOOCCH3，含有的含氧官能團(tuán)為酯基，
故答案為：；酯基；
（2）A為HC≡CH，與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHOOCCH3，在氧化鋁的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯，
故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（3）C為，D為CH3CH2CH2CHO，
故答案為：；CH3CH2CH2CHO；
（4）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（5）與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體應(yīng)含有C≡C鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3，共3種，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重對(duì)烯烴、炔烴的性質(zhì)的考查，有助于培養(yǎng)學(xué)生良好的分析能力和自學(xué)能力，難度適中，注意把握題給信息，易錯(cuò)點(diǎn)為結(jié)構(gòu)的判斷和同分異構(gòu)體的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫．
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；
（2）元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；
（3）元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號(hào)）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH3 （寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1
B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)
C．“鉛糖”是共價(jià)化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量
B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L
C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個(gè)O2-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)為測(cè)定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)及維生素C的說法不正確的是（　�。�
A．維生素C中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5%
B．0.352g該試樣中氧元素的質(zhì)量為0.192g
C．利用該實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算可得維生素C的分子式為C3H4O3
D．維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b＞a=c．（填酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是b=a=c，反應(yīng)所用時(shí)間長短關(guān)系是a=c＞b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B都是淡黃色固體，一種為單質(zhì)，一種為化合物．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）A物質(zhì)的電子式為，其陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）寫出A+C→D+E的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．E+F→G的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）寫出L溶液和E反應(yīng)的離子方程式2SO32-+O2=2SO42-．

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