在40GPa高壓下用激光器加熱到1 800K時(shí)成功地制得了原子晶體CO2,下列有關(guān)推斷正確的是(  )
A、原子晶體CO2易汽化,可用作制冷劑
B、構(gòu)成原子晶體CO2中的微粒是CO2分子
C、原子晶體CO2有很高的熔沸點(diǎn),有很大的硬度
D、每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數(shù)目為2NA
考點(diǎn):原子晶體
專(zhuān)題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A.原子晶體沸點(diǎn)很高;
B.構(gòu)成原子晶體的微粒是原子;
C.原子晶體硬度大,可用作耐磨材料;原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度大;
D.二氧化碳中,1個(gè)C原子形成4個(gè)C-O鍵.
解答: 解:A.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作致冷劑,故A錯(cuò)誤;
B.構(gòu)成原子晶體CO2中的微粒是C原子、O原子,故B錯(cuò)誤;
C.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度大,故原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),有很大的硬度,故C正確;
D.二氧化碳中,1個(gè)C原子形成4個(gè)C-O鍵,故每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數(shù)目為4NA,故D錯(cuò)誤,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題以信息為載體,考查原子晶體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu),注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠原酸是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、奎尼酸分子式為C7H12O6
B、1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH
C、綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)
D、咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10 AgI的溶度積Ksp=8.3×10-17,若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是( 。
A、c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
B、c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
C、c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
D、c(K+)+c(Ag+)+c(H+)=c(NO
 
-
3
)+c(Cl-)+c(I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合,其中有溶質(zhì)13.400g,溶液體積為500mL,通入氯氣充分反應(yīng)后,將溶液蒸干,得固體物11.175g,則原溶液中K+、Cl-、Br-物質(zhì)的量之比為( 。
A、3:2:1
B、1:2:3
C、1:3:2
D、2:3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

第三代混合動(dòng)力車(chē),可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛.汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車(chē)或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài).其電路工作原理如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、電池充電時(shí),OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
B、甲放電時(shí)為正極,充電時(shí)為陽(yáng)極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-=M+nH+
D、汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖示是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.回答:
(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):A
 
;  B
 

(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
;
B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 

(3)A的氫化物的水溶液顯
 
(填酸或堿)性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō),下列關(guān)系正確的是(  )
①含氧原子個(gè)數(shù)比為2:3②含硫原子個(gè)數(shù)比為1:1 ③含硫元素質(zhì)量比為5:4 ④含氧元素質(zhì)量比為5:6.
A、①②B、①②③④
C、①②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列各空
(1)完成下列樹(shù)狀分類(lèi)圖,并將HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五種物質(zhì)填入分類(lèi)圖.

(2)請(qǐng)比較FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三種分散系的特點(diǎn),將空白處填寫(xiě)完整.
分散系FeCl3溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3濁液
顏色黃色
 
紅褐色
穩(wěn)定性穩(wěn)定
 
不穩(wěn)定
光束照射現(xiàn)象無(wú)一條光亮的通路
 
無(wú)一條光亮的通路
濾紙濾后,濾液顏色黃色紅褐色
 
半透膜黃色近無(wú)色近無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制
(1)填寫(xiě)下列操作步驟:
①所需濃H2SO4的體積為
 
mL
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
 
mL量筒量取.
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是
 

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入
 
mL的
 
中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時(shí)輕輕振蕩.
⑤加水至距刻度線
 
處,改用
 
加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相平.蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻.
(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤:
 
,該錯(cuò)誤操作將使所配溶液濃度
 
(填偏高、偏低、無(wú)影響)
(3)本實(shí)驗(yàn)中兩次使用玻璃棒,作用分別為
 
、
 

(4)誤差分析:(填偏高、偏低、無(wú)影響)
所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將
 
;若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將
 

操作⑤中,若定容時(shí),眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將
 

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