10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
B．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

分析 A．酸溶液中該組離子之間不反應；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．能使石蕊變紅的溶液，顯酸性；
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性．

解答 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．能使石蕊變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-，故C錯誤；
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       B適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度               D．適當降低反應的溫度
（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）
拆開化學鍵2molH2中的化學鍵①吸收熱量④1368
1molO2中的化學鍵
形成化學鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852
總能量變化③放出熱量⑥484
（4）現(xiàn)有如下兩個反應：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)兩反應的本質，B能設計成為原電池（填A或B），請畫出該原電池裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）反應①是放熱反應，其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸 熱反應．其化學方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反應過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個反應能設計成原電池的是B．
②寫出設計原電池正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是C（填序號，下同），平衡不移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是A，平衡向逆反應方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A 是原子半徑最小的元素
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，
（1）寫出下列元素的符號：B：O，E：Cl；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式Na2O；Na2O2．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式；．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（請?zhí)顚懢唧w的化學式，至少2種）．
（5）D單質和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③（填序號）．生成H2最多的是②；（填序號）
（3）�、�、⑥溶液各1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有AB．（填序號）
A．滴定終點讀數(shù)時仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響．該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4組實驗進行對比即可得出結論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）溶液褪色所需時間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學認為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論．該同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積（mL）濃度/mol•L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比較H2C2O4和碳酸酸性強弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強，反之碳酸強．
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應初始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn2+對該反應起催化作用．

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