【題目】一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是

A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g

【答案】A

【解析】

一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸，Fe、Al反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Al(NO3)3，HNO3獲得電子變?yōu)?/span>NO，金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)?/span>NO得到電子的物質(zhì)的量相等。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，Fe3+生成的沉淀為Fe(OH)3，Al3+變?yōu)?/span>AlO2-，最終沒有沉淀生成，用討論方法及極值方法分析計(jì)算沉淀的最大質(zhì)量及沉淀質(zhì)量范圍。

標(biāo)況下4.48 L NO的物質(zhì)的量n(NO)===0.2 mol，Fe、Al反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Al(NO3)3，金屬都為+3價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬的總物質(zhì)的量n(Fe+Al)==0.2 mol，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，Fe3+生成的沉淀為Fe(OH)3，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與過量NaOH溶液反應(yīng)，所以Al3+變?yōu)?/span>AlO2-，最終沒有沉淀生成。假設(shè)金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)Fe原子守恒，可知生成0.2 mol Fe(OH)3，生成的Fe(OH)3的質(zhì)量為：0.2 mol×107 g/mol=21.4g，若全為Al，則最后無沉淀生成，故金屬為Al、Fe的混合物發(fā)生上述反應(yīng)，最后沉淀的質(zhì)量范圍為：0g<m(沉淀)<21.4g，合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減小了0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

D.用v(B)、v(C)表示B、C的反應(yīng)速率：則3 v(C) = 2 v(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11

根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，下列各式中正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO═CaSO3↓+2HClO

C.空氣中CO2和水蒸氣與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：Ca2++2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；

（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pOH= -lgc(OH-)，在T℃下，水溶液中pH與pOH的關(guān)系如圖中直線所示。下列說法正確的是

A.T℃下水的離子積為10-14

B.若P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為T1，則T1>T

C.T℃，pH=3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)一定為1.0×10-10mol·L－1

D.T℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pOH=4氨水等體積混合后溶液pH>6.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是

A.圖a是原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度

C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D.圖d裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t℃時(shí)，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、

則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為______kJ。

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,

斷開,閉合,若所盛溶液為溶液：則A為______極。若所盛溶液為KCl溶液：移向______極填“A”、“B”

斷開,閉合,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)一段時(shí)間后打開,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。

若是電解精煉粗銅,斷開,閉合,電解液選用溶液,則A電極的材料應(yīng)換成______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中濃度______填“增大”、“減小”或“不變”

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