【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),CO2質(zhì)量相同

【答案】A

【解析】A項(xiàng),常溫下在相同的溶劑中,Na2CO3NaHCO3易溶,故A正確;B項(xiàng),NaHCO3受熱易分解,要證明熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,如圖內(nèi)管中應(yīng)盛NaHCO3,外管中應(yīng)盛Na2CO3,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),澄清石灰水與Na2CO3NaHCO3溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),等物質(zhì)的量的Na2CO3NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2質(zhì)量相同,Na2CO3NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同,Na2CO3較大,所以相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量較小,與足量鹽酸作用時(shí),Na2CO3放出CO2少,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(

A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑,反應(yīng)中被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________。

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)____________________________

(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。

(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃時(shí),向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5

B. b點(diǎn)溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點(diǎn)溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。

(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________。

(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。

(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào)):

a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______

c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______。

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+

在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為____________________________________。

(2)“萃取時(shí)存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+

實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。

②右圖中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:____________________________________

③在D=80的條件下,取20mL含四價(jià)鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液,向其中加入10mL萃取劑(HA)2,充分振蕩,靜置,水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3) “反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作用與下列反應(yīng)中H2O2的作用相同的是____________。

A. H2O2MnO2混合制O2 B.H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水

C.H2O2CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu

(4)溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1,可認(rèn)為Ce3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH______________,

(已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20);“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。

(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g,加硫酸溶解后,加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量),使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應(yīng),Ce3+為無色),用bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ %;下列選項(xiàng)可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A.滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

B.滴定時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡,滴定終點(diǎn)有氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. X=20

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的POH=PH

C. a,b,d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù): K(b)>K(d)>K(a)

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品,B 是最常見的無色液體,X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體,且 E為黃綠色,F能使品紅溶液褪色,E F 以等物質(zhì)的量反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題

(1)F的化學(xué)式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________用離子符號(hào)表示)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)H中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案:取少量H中的溶液于試管中,_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是( 。
A.試液最終變?yōu)榧t色
B.試液不變色
C.試液直接褪為無色
D.試液先變紅,后褪色

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