10.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池,則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al.
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認(rèn)為合理的是途徑②.由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾,所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干.
(3)用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體.
(4)通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥.其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(用離子方程式表示).
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱(chēng)量操作至少進(jìn)行4次.若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是aef.
a.加熱溫度過(guò)高              b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻      d.膽礬晶體部分風(fēng)化
e.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)    f.所用坩堝事先未干燥(潮濕)

分析 含有鋁、鐵、銅的合金加入足量的氫氧化鈉溶解,只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以濾渣B為鐵和銅,濾液中含有偏鋁酸鈉與剩余的NaOH,途徑①加入足量的鹽酸得到氯化鋁溶液,途徑②通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁.濾渣B中用稀硫酸溶解,Cu不反應(yīng),過(guò)濾分離,濾渣F為Cu、濾液E中含有硫酸亞鐵,經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到綠礬.粗制氧化銅反應(yīng)得到硫酸銅,再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬.
(1)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣;合金與燒堿溶液形成了原電池,F(xiàn)e、Cu不與氫氧化鈉溶液溶液,則Al作負(fù)極;
(2)途徑①所得的溶液中含有NaCl;應(yīng)防止氯化鋁溶液在加熱蒸發(fā)過(guò)程中水解;
(3)根據(jù)消耗硫酸用量及是否生成污染空氣的氣體分析;
(4)酸性條件下,氧氣與粗制氧化銅中的Cu反應(yīng)得到Cu2+,過(guò)濾除去不溶物后,經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬;
(5)先稱(chēng)量樣品與坩堝質(zhì)量,再加熱分解,稱(chēng)量加熱后總質(zhì)量,兩次處理誤差在系統(tǒng)誤差范圍內(nèi),說(shuō)明完全失去結(jié)晶水;
a.加熱溫度過(guò)高,硫酸銅可能分解;
b.膽礬晶體的顆粒較大,結(jié)晶水不能完全失去;
c.加熱后放在空氣中冷卻,有吸收空氣中水蒸氣;
d.膽礬晶體部分風(fēng)化,晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量偏。
e.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái),失去的晶體全部按結(jié)晶水質(zhì)量計(jì)算;
f.所用坩堝事先未干燥(潮濕),沉淀結(jié)晶水的質(zhì)量偏大.

解答 解:含有鋁、鐵、銅的合金加入足量的氫氧化鈉溶解,只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以濾渣B為鐵和銅,濾液中含有偏鋁酸鈉與剩余的NaOH,途徑①加入足量的鹽酸得到氯化鋁溶液,途徑②通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁.濾渣B中用稀硫酸溶解,Cu不反應(yīng),過(guò)濾分離,濾渣F為Cu、濾液E中含有硫酸亞鐵,經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到綠礬.粗制氧化銅反應(yīng)得到硫酸銅,再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬.
(1)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,合金與燒堿溶液形成了原電池,F(xiàn)e、Cu不與氫氧化鈉溶液溶液,則Al作負(fù)極,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Al;
(2)途徑①所得的溶液中含有NaCl,途徑②是利用氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁,制得氯化鋁比較純,途徑②更合理,氯化鋁溶液在加熱蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)防止水解,具體操作為:將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾,所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干,
故答案為:途徑②;將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾,所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干;
(3)途徑③中Cu會(huì)與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫,途徑④中Cu與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體,
故答案為:產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體;
(4)酸性條件下,氧氣與粗制氧化銅中的Cu反應(yīng)得到Cu2+,反應(yīng)離子方程式為:2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O,過(guò)濾除去不溶物后,經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬,
故答案為:加熱濃縮、過(guò)濾;2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O;
(5)先稱(chēng)量樣品與坩堝質(zhì)量,再加熱分解,稱(chēng)量加熱后總質(zhì)量,兩次處理誤差在系統(tǒng)誤差范圍內(nèi),說(shuō)明完全失去結(jié)晶水,至少進(jìn)行4次質(zhì)量稱(chēng)量;
a.加熱溫度過(guò)高,硫酸銅可能分解,測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏大,導(dǎo)致x值偏高;
b.膽礬晶體的顆粒較大,結(jié)晶水不能完全失去,測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏小,導(dǎo)致x值偏低;
c.加熱后放在空氣中冷卻,有吸收空氣中水蒸氣,測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏小,導(dǎo)致x值偏低;
d.膽礬晶體部分風(fēng)化,晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致x值偏低;
e.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái),失去的晶體全部按結(jié)晶水質(zhì)量計(jì)算,測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏大,導(dǎo)致x值偏高;
f.所用坩堝事先未干燥(潮濕),沉淀結(jié)晶水的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致x值偏高,
故答案為:4;aef.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備工藝流程,涉及多操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量測(cè)定等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常?jiàn)題型,注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理和步驟,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱(chēng)取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表:
 
鹽酸液的體積(mL)30303030
樣品(g)3.324.155.817.47
二氧化碳的體積(mL)672840896672
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2504mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式.
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3     Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為2.5mol/L.
(4)依據(jù)表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣,鈦金屬日益被人們重視,被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”,是提高國(guó)防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資.工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦.
(1)Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備:
方法1:可用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià))制取,其主要流程如下:

(1)由濾液獲得綠礬晶體的操作過(guò)程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾.
(2)甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+
(3)已知10 kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%,能夠得到綠礬晶體22.24 kg,試計(jì)算最少加入鐵粉的質(zhì)量.
方法2:TiCl4水解生成TiO2•xH2O,過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2,此方法制備得到的是納米二氧化鈦.
(4)①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)?TiO2•xH2O↓+4HCl;
②檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Cl-已除凈.
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
(5)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟如下:TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti,該反應(yīng)成功需要的其他條件及原因是稀有氣體保護(hù),防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),主要工藝流程如下.

(1)將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是ACD.
A.品紅溶液     B.紫色石蕊試液         C.酸性KMnO4溶液       D.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S.
(3)過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是Fe(或鐵).
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒.
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C(填序號(hào)).A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是促進(jìn)Fe3+的水解.
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).①用分析天平稱(chēng)取2.700 0g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的BaCl2溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量得固體質(zhì)量為3.495 0g.若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑.實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器1的名稱(chēng)是分液漏斗,所盛裝的試劑是鹽酸.
(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(3)裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3.
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)打開(kāi)閥門(mén)A關(guān)閉閥門(mén)B(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”).
(5)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2;產(chǎn)生足量的H2,將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng).
(6)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 5.64g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中. 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備.

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解),液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例;
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾(填寫(xiě)操作名稱(chēng)),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)).
a.常壓加熱烘干    b.高壓加熱烘干    c.真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4否(填“能”或“否”),理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解);
(2)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為2.000g.則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%.[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示.
 
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如表:
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來(lái)自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH。ㄌ睢按蟆被颉靶 保摿鞒炭膳c工業(yè)制備硫酸(填寫(xiě)工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng))聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀).
(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀.
(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全,溶液的pH不能過(guò)低的原因是MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)(或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解) .
(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)
工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等.(答對(duì)1個(gè)即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.三氯化磷(PCl3)是合成藥物的重要化工原料,可通過(guò)白磷和氯氣化合得到.
已知:白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5;PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷);POCl3能溶于PCl3;POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解.實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外,還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗.制取的氯氣需要進(jìn)行干燥,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管(干燥管),若白色粉末未變藍(lán),則氣體干燥(或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶,布條不褪色等,或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶,布條不褪色,說(shuō)明氯氣是干燥的,合理答案均可)(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象、結(jié)論).
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開(kāi)K2,等反應(yīng)體系中充滿CO2后,加入白磷,然后再打開(kāi)K1,通入氯氣,加熱.
(3)E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3,干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl3的儀器中.
(4)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,先加入過(guò)量白磷加熱,除去PCl5和過(guò)量白磷后,再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C(填字母序號(hào)).
A.萃取 B.過(guò)濾C.蒸餾   D.蒸發(fā)結(jié)晶
(5)①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl,則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c(H+)>c(Cl-)>c(H2PO3-)>c(HPO32-)[已知亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba(NO32溶液的說(shuō)法不正確的是(忽略水的電離)(  )
A.1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA
B.500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C.500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D.1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO-3

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