18.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),主要工藝流程如下.

(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是ACD.
A.品紅溶液     B.紫色石蕊試液         C.酸性KMnO4溶液       D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S.
(3)過程③中需加入的物質是Fe(或鐵).
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒.
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C(填序號).A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是促進Fe3+的水解.
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗.①用分析天平稱取2.700 0g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質量為3.495 0g.若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為31.1%(假設雜質中不含鐵元素和硫元素).

分析 硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),燒渣在硫酸溶液中通入足量氧氣,反應后過濾得到固體W和溶液X,溶液X加入鐵反應生成硫酸亞鐵,蒸發(fā)濃縮結晶析出得到綠礬,溶液X中加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱制備聚鐵膠體得到聚鐵,(1)過程②產(chǎn)生的氣體為SO2,具有還原性和漂白性;
(2)根據(jù)反應物和生成物的種類結合質量守恒書寫化學方程式;
(3)溶液X中含有Fe3+,要制備綠礬,應加入Fe使之還原為Fe2+
(4)蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器;
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH應使溶液堿性增強,有利于聚鐵的生成;
(6)過程⑤⑥目的為促進的水解,加熱有利于水解的進行;
(7)根據(jù)n(Fe3+)=n(SO42-)計算.

解答 解:(1)過程②產(chǎn)生的氣體為SO2,具有還原性和漂白性,因具有漂白性而使品紅褪色,因具有還原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色,故答案為:ACD;
(2)反應物為FeS、O2和H2SO4,生成物有S,根據(jù)質量守恒還應有Fe2(SO43和H2O,
反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S,
故答案為:4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S; 
(3)溶液X中含有Fe3+,要制備綠礬,應加入Fe使之還原為Fe2+,加入鐵可生成Fe2+,并且不引入新的雜質,
故答案為:Fe(或鐵);
(4)蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器,可能還需要泥三角,故答案為:蒸發(fā)皿、玻璃棒;                       
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH應使溶液堿性增強,有利于聚鐵的生成,
A.加入硫酸不能使溶液PH增大,故A錯誤;
B.加入碳酸鈣生成微溶的硫酸鈣,會引入新的雜質,故B錯誤;
C.加入NaOH可使溶液堿性增強,生成的聚鐵中不引入新的雜質,故C正確.
故答案為:C;
(6)過程⑤⑥目的為促進的水解,加熱有利于水解的進行,促進Fe3+的水解,
故答案為:促進Fe3+的水解;                      
(7)過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質量為3.495g,應為BaSO4沉淀,
n(BaSO4)=$\frac{3.495g}{233g/mol}$=0.015mol,
則n(Fe3+)=n(SO42-)=0.015mol,
m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g,
ω(Fe)=$\frac{0.84g}{2.7g}$=31.1%,
故答案為:31.1%.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質含量的測定、制備實驗方案的設計等知識,題目難度較大,注意常見化學實驗操作方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.圖中A~J均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系.其中A、D為金屬單質.(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題:
(1)B的化學式為Fe2O3
(2)寫出A與B反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)C和鹽酸反應生成E,寫出此反應的化學方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯.某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯.實驗步驟如下:
(一)乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1~2粒沸石.
按圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置,并在分水器中預先加入水,使水面略低于分水器的支管口.
②打開冷凝水,圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱.在反應過程中,通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中.反應達到終點后,停止加熱,記錄分出的水的體積.
(二)產(chǎn)品的精制
③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中,先用10 mL的水洗滌,再繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性,再用10 mL 的水洗滌,最后將有機層轉移至錐形瓶中,再用無水硫酸鎂干燥.
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中,常壓蒸餾,收集124~126℃的餾分,得11.6g產(chǎn)品.
(1)寫出該制備反應的化學方程式CH3COOH+HO(CH23CH3 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO(CH23CH3+H2O.
(2)冷水應該從冷凝管a(填a或b)管口通入.
(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水,使平衡正向移動,提高反應產(chǎn)率.步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時,視為反應的終點.
(4)產(chǎn)品的精制過程步驟③中,洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇.兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的上 端置入錐形瓶中.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.正丁醚常用作有機反應的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH22O,反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下表:
相對分子質量沸點/℃密度/(g/cm3水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間.
③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應先加正丁醇.
(2)加熱A前,需先從b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應上(填“上”或“下”)口倒出.
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集D(填選項字母)左右的餾分.
A.100℃B.117℃C.135℃D.142℃
(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質,且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水.
(7)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為34%(精確到1%).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5;
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2會生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3;
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置F的名稱是干燥管,其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應;
(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃;
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3;
(5)實驗結束時,可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;
(6)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反應;
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定;
③重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應,根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為79.75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

3.堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]可用作阻燃劑、抗酸劑等.其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁.
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d.
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O.
(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO2
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448L(已換算成標準狀況下),并測得溶液中含有0.02mol Al3+
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O.當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實驗方案如下:

回答下列問題:
(1)寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池,則作為原電池負極的物質是Al.
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認為合理的是途徑②.由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過濾,所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干.
(3)用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體.
(4)通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥.其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(用離子方程式表示).
(5)在測定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中結晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行4次.若測定結果x值偏高,可能的原因是aef.
a.加熱溫度過高              b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻      d.膽礬晶體部分風化
e.加熱時膽礬晶體飛濺出來    f.所用坩堝事先未干燥(潮濕)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知X+Y═M+N為放熱反應.下列關于該反應的說法中,正確的是( 。
A.Y的能量一定高于N
B.X、Y的能量總和高于M、N的能量總和
C.因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題.
(1)請寫出該實驗的大致步驟.
①計算;②稱量;③溶解;④移液、洗滌;⑤定容搖勻.
(2)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格為500mL)、托盤天平,還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出儀器名稱:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.

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同步練習冊答案