【題目】中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯,該科研成果發(fā)表在頂級刊物《Science》上,并獲重點(diǎn)推薦,二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個(gè)硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作硼烯-鈉基電池的負(fù)極材料

【答案】B

【解析】

A. 硼原子核外電子數(shù)為51.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA,A項(xiàng)正確;

B. 觀察題中所給圖可知硼烯中硼原子之間形成的共用電子對超過了3對,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 硼與鋁同主族,性質(zhì)類似,硼的氧化化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2-,C項(xiàng)正確;

D. 硼烯-鈉基中鈉失電子,可為電池的負(fù)極材料,D項(xiàng)正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是(

A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等

C.0.l molL-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在化肥生產(chǎn)、儲氫及環(huán)境治理等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

1)中科院固體研究所的趙惠軍和張海民研究團(tuán)隊(duì)以MoS2為催化劑,通過調(diào)節(jié)催化劑/電解質(zhì)的表界面相互作用,在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖1。將Na2SO4溶液換成Li2SO4溶液后,反應(yīng)速率明顯加快的主要原因是加快了下列__轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率(填標(biāo)號)。

AN2→*N2 B*N2→*N2H C*N2H3→*N D*NH→*NH2

22017Dr.KatsutoshiNagaoka等帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種可以快速啟動的氨制氫工藝。

已知:NH3(g)=H2(g)+N2(g) ΔH1=+45.9kJ·mol-1

NH3(g)+O2(g)=H2O(g)+N2(g) ΔH2=-318kJ·mol-1

則快速制氫反應(yīng)NH3(g)+O2(g)=H2(g)+H2O(g)+N2(g)ΔH=___kJ·mol-1。

3)氨在高溫下分解可以產(chǎn)生氫氣和氮?dú)狻?/span>1100℃時(shí),在鎢絲表面NH3分解的半衰期(濃度減小一半所需時(shí)間)如下表所示:

表中的t5的值為___。c(NH3)的值從2.28×10-3變化至1.14×10-3的過程中,平均反應(yīng)速率v(H2)=___ mol·L-1·s-1(保留三位有效數(shù)字)。

4)氨催化氧化時(shí)會發(fā)生兩個(gè)競爭反應(yīng):

Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.0kJ·mol-1

Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1266.6kJ·mol-1

為分析某催化劑對反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中存入1mol氨氣和2mol的氧氣,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化的關(guān)系如圖2。

①該催化劑在低溫時(shí),選擇反應(yīng)___(填)。

520℃時(shí),4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___(只需列出數(shù)字計(jì)算式,無需計(jì)算結(jié)果)。

5)華南理工大學(xué)提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,裝置如圖3所示。

IrRu惰性電極有吸附O2的作用,該電極上的反應(yīng)為__。

②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵

3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________。

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

4C22N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長,晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_______。

5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。

6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有dNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)3Y2(g)2Z(g),其中X2Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1、0.2 mol·L1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(  )。

A.c(Z)0.5 mol·L1B.c(Y2)0.5 mol·L1

C.c(X2)0.2 mol·L1D.c(Y2)0.6 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W提供)。下列說法不正確的是(

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng) B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負(fù)極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C. 電解的總反應(yīng)為2CO2+ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

氣體

CO2

Cl2

NH3

NO

a

鹽酸

濃鹽酸

飽和NH4Cl溶液

稀硝酸

b

CaCO3

MnO2

消石灰

銅屑

c

飽和Na2CO3溶液

NaOH溶液

H2O

H2O

d

濃硫酸

濃硫酸

固體NaOH

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:

1)從“正極”可以回收的金屬有___________。

2)“堿溶”時(shí)Al箔溶解的離子方程式_________

3)“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO時(shí),則被氧化的LiFePO4______mol。(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))

4)實(shí)驗(yàn)測得濾液②中cLi+)=4 mol·L1,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,則濾液③中cCO32)=________ mol·L1。 [KspLi2CO3)=1.6×103]

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO46C Li1xFePO4LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí),Li+移向_______(填“陽極”或“陰極”);放電時(shí),正極反應(yīng)式為_______。

6)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定:稱取1.40g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030 mol·L1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL

已知:2Fe3+Sn2+6Cl=SnCl622Fe2+

4ClSn2+2HgCl2=SnCl62Hg2Cl2

6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O

① 實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是__________。

② 磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______

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